Question

9．强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）．已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1mol•L^-1乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol•L^-1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．下列结论不正确的是（　　）

• A． 四种物质中一定有共价化合物
• B． 四种物质中一定有Ba（OH）₂
• C． 丙溶液加热蒸干可得原无水溶质
• D． 丁溶液中含有HCO₃^-

Answer 1

分析 由②0.1mol•L^-1乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol•L^-1可知乙溶液为多元酸，再根据所给八种离子可知乙溶液为：H₂SO₄；
由①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀，再结合乙溶液为硫酸，可知甲溶液中含有Ba²⁺，再结合溶液中其他离子可知甲溶液为Ba（OH）₂；
由③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，可知丙溶液中有Cl^-，丙溶液中的阳离子不能确定；
溶液中还剩下一种阴离子HCO₃^-，所以丁溶液中含有HCO₃^-．

解答 解：A．由②0.1mol•L^-1乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol•L^-1可知乙溶液为多元酸，再根据所给八种离子可知乙溶液为：H₂SO₄，故A正确；
B．由①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀，再结合乙溶液为硫酸，可知甲溶液中含有Ba²⁺，再结合溶液中其他离子可知甲溶液为Ba（OH）₂，故B正确；
C．由③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，可知丙溶液中有Cl^-，而丙溶液中的阳离子不能确定，可能是Mg²⁺，也可能是NH₄⁺，二者的溶液蒸干都不能得到原物质，故C错误；
D．溶液中还剩下一种阴离子HCO₃^-，所以丁溶液中含有HCO₃^-，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了溶液中离子组成的判断，要结合离子之间的反应，根据现象如：沉淀、气体等进行判断．