[题目]下列反应中.可用离子方程式+=表示的是A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应中，可用离子方程式+=表示的是

A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

【答案】D

【解析】

H++OH-=H2O表示可溶性强碱与强酸（或者可溶性强酸的酸式盐）反应生成可溶性盐和水，据此分析解答。

A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于溶液中的离子反应，故A不选；

B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH-=H2O表示，故B不选；

C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故C不选；

D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故选D。

答案选D。

练习册系列答案

（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：

①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：____________________________。

②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：__________________________。

（2）阅读、分析下列两个材料：

材料一：

材料二：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3	溶解性
乙二醇（C2H6O2）	－11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填序号）：

A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______。

【题目】按要求表达下列有机物

(1)的系统命名：________________________

(2)CH3CH2CH2OH的系统命名:_______________________________

(3)用甲苯与浓硝酸和浓硫酸制得的烈性炸药TNT的结构简式: _________________

(4)乙炔的电子式:_________________________

(5)利用芳香化合物A合成D的路线示意图如下：

写出B的结构简式：_______________；C的结构简式：_______________；

【题目】CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题：

I．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

脱硝反应△H=____________ ，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_____________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是____________________（写出两条）。

（2）以Mn3O4 为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。

第一步：____________________；

第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2

（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO 和NO 混合气体，加入Mn3O4 发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2 的体积分数与时间的关系如右图所示。

①比较大小：a处v 正________b 处v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）

②NO 的平衡转化率为_______。

II．T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =kPm(CO)Pn( NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：

（4）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。

【题目】碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：

（1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_________，其中C原子的杂化方式为__________，该物质易溶于水的主要原因是_______________。

（2）CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则CO的结构式为_______；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)4，写出基态Ni原子的电子排布式__________。

（3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为__________

（4）图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。

（5）图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1/2，0，1/2），C为（1/2，1/2，0）；则D原子的坐标参数为__________。

（6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3（列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为NA）。

【题目】下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( )

A.NH3→NH4+B.CO2→COC.SO3→H2SO4D.Na→NaCl

【题目】已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将

转变为的方法是（）

①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的CO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3

A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3＋＋6O2－4Al＋3O2↑

B. 反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.02×1023

D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb－2e－===Pb2＋

【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（已知：①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）

（1）写出a仪器的名称___；

（2）装置D产生白色沉淀现象的原因___________；

（3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_______；

（4）F处的烧杯溶液中最终___（填“有”或“没有”）白色沉淀；

（5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，下列装置符合要求的是___。

试题分类