把100 mL 6 mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应.在一定温度下.为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量.可在反应物中加入适量的 [ ] A． Na2CO3固体 B． NaOH固体 C．硫酸铜溶液 D．水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

把100 mL　6 mol/L的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H₂的总量，可在反应物中加入适量的
[　　]
A．	Na₂CO₃固体
B．	NaOH固体
C．	硫酸铜溶液
D．	水

答案：D

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（2009?松江区二模）下列说法正确的是（　　）

A．将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%

B．把100 mL 3 mol/L的硫酸跟100 mL H₂O混合，所得溶液物质的量浓度大于1.5 mol/L

C．把200 mL 3 mol/L的BaCl₂溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3 mol/L

D．已知某温度KNO₃的溶解度是31.6 g/100g水，在该温度下将20g KNO₃溶解于50 g水中，所得溶液的质量分数是28.6%

100 mL　6 mol/L　H₂SO₄与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有
A．	加入Na₂SO₄固体
B．	加入H₂O
C．	加入CuSO₄固体
D．	把锌粉换成锌粒

把100 mL　0.3 mol·L^－1的硫酸溶液和50 mL　0.6 mol·L^－1的硫酸溶液混合后，该溶液中H⁺的物质的量浓度为________．(假定混合后体积为分体积之和)

下列说法正确的是（　　）

A．将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%

B．把100 mL 3 mol/L的硫酸跟100 mL H₂O混合，所得溶液物质的量浓度大于1.5 mol/L

C．把200 mL 3 mol/L的BaCl₂溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3 mol/L

D．已知某温度KNO₃的溶解度是31.6 g/100g水，在该温度下将20g KNO₃溶解于50 g水中，所得溶液的质量分数是28.6%