题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。
（2）C的氢化物分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）化合物BD3的分子空间构型是 。中心原子的杂化方式为 。
（4）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如上图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为 。
【答案】（1）Na＜S＜P＜Cl （2）极性 （3）三角锥形 sp3（4） 1∶2
【解析】试题分析：B原子的p轨道半充满，外围电子排布式应为ns2np3，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，由于氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它气态氢化物，则B为P元素；D原子得到一个电子后3p轨道全充满，原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p5，故D为Cl元素；A+比D原子形成的离子少一个电子层，则A为Na元素；C与A形成A2C型离子化合物，则C为第ⅥA主族元素，根据核电荷数A＜B＜C＜D＜E可知，C为S元素；E的原子序数为26，则为Fe元素。
（1）同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能的顺序为：Na＜S＜P＜Cl；
（2）C的氢化物为H2S，分子立体构型和水分子相似，为V形，分子中正负电荷中心不重叠，为极性分子；
（3）PCl3中含有3个δ键，孤电子对数为
，所以分子的空间构型是平三角锥形，中心原子的杂化方式为sp3；
（4）体心立方晶胞实际含有的铁原子个数为
，面心立方晶胞中实际含有的E原子个数为
，故二者含有原子数目之比为2：4=1：2。
【题目】下列对事实的解释不正确的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 用铝罐槽车储运浓硫酸 | 常温下，铝与浓硫酸不反应 |
B | 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑 | 浓硫酸具有脱水性 |
C | 浓硝酸在光照下颜色变黄 | 浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸 |
D | SO2能使溴水褪色 | SO2具有还原性 |
【题目】除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法。
①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。
②霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。
③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法。使用铁和硫酸铜溶液反应。
④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解。
⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。
⑥相关各物质熔点见下表：
物质 | Al2O3 | AlCl3 | MgO | MgCl2 | Al | Mn | Mg |
熔点/℃ | 2303 | 190 | 2800 | 712 | 660 | 1244 | 649 |
Ⅰ根据上述信息回答下列问题：
（1）影响金属冶炼方法的首要因素是 。
（2）冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是 。
（3）写出铝热法冶炼锰的化学方程式 ，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质 。
Ⅱ下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图
（1）气体a是 。
（2）白云石煅烧前粉碎的目的是 。
（3）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有 、 。
（4）还原炉中抽空气到近似真空的原因是 。