题目内容
下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2 共价化合物的是 A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8
D
根据下列变化关系：
请填空：
(1)A物质的名称________，B溶液为_________，作用为________________________。
(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，在（ ）中标明反应类型。
④_______________________________________________________( )；
⑥_______________________________________________________( )；
已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：
C(s)＋O2(g) = CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，
C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，
有关上述反应的叙述错误的是
A．Q1<Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ的热量
D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量
常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH ＞ 7，且c(OH－) ＞ c(Na＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(H＋)
B．pH ＞ 7，且c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(CH3COO－)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO－) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH－)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO－) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH－)
某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是_____________________________；
②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________；
③原电池工作时，盐桥中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是__________极； ②图丙中的②线是______________的变化。
③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．KNO3晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH
两种气态烃组成的混合物0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,则混合物中
A．一定有甲烷 B．一定有甲烷和乙烯（C2H4）
C．可能有乙烷（C2H6） D．一定有乙炔（C2H2）
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，23g的NO2含有的氧原子数为NA
B．已知某种元素的一种原子的质量为ag，则该元素的相对原子质量近似为aNA
C.某密闭容器盛有0.1molN2和0.4molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
D.80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于NA个
原子序数为34的元素位于 周期， 族，属于 元素；原子序数为56的元素位于 周期， 族。
O2(g) = CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，
Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。