题目内容
科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（ ）
| A、维生素C具有还原性 |
| B、维生素C具有氧化性 |
| C、该反应中+5价砷被氧化 |
| D、砒霜中毒后可服用维生素C解毒 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，则As元素被还原，维生素C作还原剂被氧化，据此分析解答．
解答：
解：A．大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，故A正确；
B．As元素得电子作氧化剂，维生素C作还原剂，具有还原性，故B错误；
C．As元素化合价由+5价变为+3价，As元素得电子被还原，故C错误；
D．As2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，故D错误；
故选A．
B．As元素得电子作氧化剂，维生素C作还原剂，具有还原性，故B错误；
C．As元素化合价由+5价变为+3价，As元素得电子被还原，故C错误；
D．As2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定物质的性质，根据化学知识解释生活现象，题目难度不大．
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下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是（ ）
| A、氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| B、工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 |
| C、将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀 |
| D、NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质 |
将下列选项中的两种气体X和Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，肯定无沉淀产生的是（ ）
| A、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y |
| B、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y |
| C、MnO2跟浓盐酸共热产生的气体X和碳跟浓硫酸共热产生的气体Y |
| D、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和NH4Cl与Ca（OH）2共热产生的气体Y |
已知反应A2+B2═2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（ ）
| A、若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜2Q3 |
| B、若该反应为放热反应，则Q1+Q2＞Q3 |
| C、若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热 |
| D、若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热 |
下列反应一定有沉淀生成的是（ ）
| A、将SO2通入BaCl2溶液中 |
| B、将NH3通入AgNO3溶液中 |
| C、将Cl2通入AgNO3溶液中 |
| D、将NO2通入Ca（OH）2溶液中 |
根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是（ ）
| A、Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| B、二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池 |
| C、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 |
| D、明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 |
在一定温度下，硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡：CuSO4+XH2O?CuSO4?XH2O 当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中铜离子浓度增大 |
| B、溶液中铜离子浓度减小 |
| C、硫酸铜晶体变大 |
| D、溶液颜色变浅 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO
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B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
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| C、NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O | ||||
| D、向滴有酚酞的氨水中加入盐酸，红色逐渐褪去：H++OH-=H2O |