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8．甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
（1）甲是Na元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）乙是Mg元素（填元素符号），原子结构示意图为；
（3）丙是碳元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是H2CO3；
（4）丁是氧元素（填元素名称），甲与丁元素组成的化合物属于离子化合物．（填“离子化合物”或者“共价化合物”）

分析 甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素；丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素，据此答题．

解答 解：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素；丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素．
（1）甲是Na元素，Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）乙是Mg元素，原子结构示意图为，故答案为：Mg；；
（3）丙是碳元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2CO3，故答案为：碳；H2CO3；
（4）丁是氧元素，甲为Na，二者可组成的物质有Na2O、Na2O2，均属于离子化合物，故答案为：氧；离子化合物．

点评 本题考查原子结构和元素性质，根据原子结构确定元素，需要学生熟练掌握核外电子排布规律，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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18．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）
序号甲乙丙
①CO2NH3CaCl2
②CO2SO2石灰水
③NO2SO2BaCl2
④HClCO2石灰水
A．②③④B．①②③C．①③④D．全部
19．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述错误的是（　　）
A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物
C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油
16．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑．“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）“废渣”成分为Fe（OH）3（填化学式）．
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
3．A、B、C、D为常见气态单质．已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
请回答：（1）C和D反应生成的化合物1 mol所含的电子数18NA．
（2）上述②中化合物的热稳定性H2O强于NH3（填写化学式）．
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．
13．下列有机物系统命名正确的是（　　）
A． 2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH   1-丁醇
C． 对二甲苯D． 2-甲基-2-丙烯
20．下列说法中，正确的是（　　）
A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．非极性键也可能存在于离子化合物中
D．BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构
17．下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是（　　）
A．煤的干馏是物理变化
B．液化石油气和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．石油裂化得到的汽油是纯净物
D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化
18．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
A．C（s石墨）=C（s金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1
B．金刚石的稳定性大于石墨
C．石墨和金刚石转化是物理变化
D．1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ

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