题目内容
现由C6H12，CH3CHO，CH3COOH组成的混合物，已知O质量分数为a%，则碳的质量分数为（ ）
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| A． |
| B． | 1﹣a% | C． |
| D． |
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（1﹣a%）
考点：
元素质量分数的计算．
专题：
有机物分子组成通式的应用规律．
分析：
三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1：2，故碳元素和氢元素的质量比都为：12：1×2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a%，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a%，然后结合C、H质量比可计算出碳元素的质量分数．
解答：
解：已知O质量分数为a%，故C和H的质量分数之和为（1﹣a%）；三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1：2，故碳元素和氢元素的质量比都为：12：1×2=6：1，故碳的质量分数为
×（1﹣a%）=
（1﹣a%），
故选D．
点评：
本题考查混合物中元素质量分数的计算，难度中等．根据化学式确定混合物中C、H质量比是解题的关键．
100ml 3mol/L的NaOH溶液，通入标准状况下4.48LCO2恰好完全反应，所得溶液的下列描述正确的是（ ）
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| A． | 溶液中溶质是Na2CO3和NaOH |
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| B． | 溶液中的离子浓度： c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
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| C． | 溶液中的离子浓度：c（Na+）＞c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
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| D． | 溶液中的离子浓度：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
下列关于常见有机物的说法中，正确的是（ ）
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| A． | 汽油、苯、乙醇都属于烃类物质 |
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| B． | 含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成5个碳碳单键 |
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| C． | 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 |
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| D． | 二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同 |
在长途运输香蕉、苹果、橙子等新鲜水果时，常常在盛放水果的集装箱里放置浸泡有KMnO4酸性溶液的硅藻土，其中KMnO4酸性溶液的作用是（ ）
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| A． | 杀死细菌，防止水果腐烂 |
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| B． | 吸收氧气，防止水果被氧化变色 |
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| C． | 吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 |
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| D． | 除去有害气体，防止水果被污染 |
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 |
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| B． | 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 |
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| C． | 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 |
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| D． | 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣483.6 kJ |
O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ
2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为 ．