Question

25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH＞7时，c（C₆H₅O^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．pH＜7时，c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V[C₆H₅OH（aq）]=10mL时，c（K⁺）=c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．V[C₆H₅OH（aq）]=20mL时，c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺）

Answer 1

【答案】分析：根据酸碱反应后溶液的PH来分析溶液中的溶质，然后利用盐的水解和弱电解质的电离及溶液中电荷守恒来分析混合溶液中粒子浓度关系．
解答：解：A、溶液的PH＞7时溶质可能为苯酚钠或苯酚钾与KOH的混合液，则溶液中一定存在c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、溶液的PH＜7时溶质为苯酚钾与苯酚的混合液，且苯酚的电离程度大于苯酚钾的水解，则c（H⁺）＞c（OH^-），再由电荷守恒可知c（C₆H₅O^-）＞c（K⁺），故B错误；
C、当苯酚溶液10mL，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为苯酚钾，由苯酚根离子的水解可知c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-），故C错误；
D、当苯酚溶液20mL，苯酚的物质的量恰好为钾离子物质的量的2倍，则由物料守恒可知c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺），故D正确；
故选：D．
点评：本题考查溶液中离子浓度大小的比较，学生明确酸碱之间的反应，准确判断溶液中的溶质并利用水解、电荷守恒、物料守恒等知识即可解答．