题目内容
常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
| X | Y | Z |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 稀盐酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
A
【解析】
试题分析：①Al(OH)3是两性物质，既能与强酸反应，也能与强碱发生反应，正确；②SiO2是酸性氧化物，只能与KOH发生反应，而不能与稀盐酸反应，错误；③N2与氧气在放电时能够发生反应产生NO，也能与H2在高温、高压、催化剂时合成氨气，但是在常温下不能反应，错误；④Cu与FeCl3溶液反应产生CuCl2、FeCl2；Cu与浓硝酸发生反应产生硝酸铜、二氧化氮和水，正确。Y既能与X反应又能与Z反应的是①③，选项是A。
考点：考查物质的化学性质的知识。
（16分）已知某温度下：
反应①：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；
反应②：
(g)
(g)+H2(g)，ΔH= +117.6 kJ/mol。
①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K= (写出计算结果) ；若NO2起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为 。
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
A．及时分离出CO气体 B．适当升高温度
C．增大CO2的浓度 D．选择高效催化剂
KOCN + 2KCl + H2O 
