题目内容
在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L
【知识点】有关混合物的有关计算
【答案解析】C 解析：反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.024mol× 3/2=0.036mol，故铜离子的最大浓度为0.36mol/L
故答案选C
【思路点拨】本题考查化合物的有关计算，确定NO3-和H+的物质的量之比为1：4时生成的铜离子浓度最大是解题的关键，难度中等，注意利用离子方程式进行解答。
全程金卷系列答案
快乐5加2金卷系列答案无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下所示：
(1)上面所示的物质分类方法名称是________。
(2)
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①HCl ②____ | ③______④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3⑥______ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式_____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________。
2H2O,负极反应为H2+CO32--2e-
、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 。
O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= -594.1kJ/mol
CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的
，据此计算该温度下反应的平衡常数（写过程）。