题目内容
【题目】NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的为
A.1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
B.标况下，3.36 LSO3含有的电子数为6NA
C.4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA
D.1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA
【答案】C
【解析】
A. 铁与氧气发生的反应为3Fe+2O2
Fe3O4，Fe、O2等摩反应后，Fe完全反应，所以1 mol铁粉失去的电子数为
NA，A错误；
B. 标况下，SO3为固体，不能利用22.4L/mol计算分子数，B错误；
C. 采用极值法分析，4.2 g乙烯中含有的极性键数目为
，4.2 g丙烯含有的极性键数目为
，则混合气中含极性键0.6NA，C正确；
D. 1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的葡萄糖分子数为NA，另外还含有水分子，D错误；
故选C。
【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
请回答下列问题：
（1）写出H2CO3电离方程式_________平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=__________________
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________
（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号①、②、③、④作答）____________________
（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。
（5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____________
【题目】下列实验操作能达到实验目的的是（）
实验目的 | 实验操作 | |
A | 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤 |
B | 验证乙醇和浓硫酸可以制备乙烯 | 乙醇和浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 |
C | 比较HClO和CH3COOH酸性 | 用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH |
D | Mg(OH)2可溶解于饱和NH4Cl溶液 | 将NH4Cl固体与Mg(OH)2混合 |
A.AB.BC.CD.D
