题目内容

氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是                  
①溶液很快退色    ②溶液不退色        ③出现沉淀    ④不出现沉淀


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ①③
  3. C.
    ②③
  4. D.
    ②④
C
正确答案：C
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl,H2SO4＋BaCl2=BaSO4＋2HCl,所以品红不退色，出现白色沉淀。
练习册系列答案
相关题目

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是


  1. A.
    在反应KIO3 + 6 HI＝KI + 3I2+3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA
  2. B.
    100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA
  3. C.
    1L 0.1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
  4. D.
    将0.lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe(OH)3胶粒

现在有两种正盐的稀溶液，分别是amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液，下列说法不正确的是


  1. A.
    若a＞b，测得c(X-)= c(Y-)，可以推出溶液中的c(HX)＞c(HY)
  2. B.
    若a＞b，测得c(X-)= c(Y-)，可以推出溶液中的c(HX)＜c(HY)
  3. C.
    若a=b，且pH(NaX)＞ pH(NaY)，则相同浓度时，酸性：HX＜HY
  4. D.
    若a=b，并测得c(X-)= c(Y-)+ c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

将等体积的0.1 mol·L-1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是


  1. A.
    c(SO)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)
  2. B.
    c(Na+)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)
  3. C.
    c(Na+)＝c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO)+c(SO)
  4. D.
    c(Na+)+c(K+)+c(H+)＝2c(SO)+c(HSO)+c(OH-) +2c(SO)

已知甲、乙的某些性质如下：
物质密度/(g·mL-1)沸点溶解性
甲0.89378.5℃能溶于水且溶于乙
乙1.220100.7℃能溶于水且溶于甲
将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,则应采取的分离方法是


  1. A.
    蒸馏
  2. B.
    干馏
  3. C.
    分液
  4. D.
    过滤

锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中，不正确的是


  1. A.
    正极材料为锂，负极材料为V2O5
  2. B.
    向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
  3. C.
    正极的电极反应式为：V2O5 + xLi++ xe—="=" LixV2O5
  4. D.
    负极的电极反应式为：xLi—xe—==xLi+

在离子 RO3-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是


  1. A.
    x–25
  2. B.
    A–x+25
  3. C.
    A–x -23
  4. D.
    X-23

下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到


  1. A.
    环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略
  2. B.
    后工业化阶段环境问题会自然解决
  3. C.
    保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施
  4. D.
    应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题

磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是  


  1. A.
    能与金属钠反应
  2. B.
    能使石蕊试液变红
  3. C.
    能发生银镜反应
  4. D.
    1 mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH

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