题目内容

石墨-锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- -2e- = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-，据此判断，锌片是
[     ]
A. 负极，并被氧化
B. 负极，并被还原
C. 正极，并被氧化
D. 正极，并被还原
A
练习册系列答案
相关题目
铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系：
请回答下列问题
（1）氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的电子式:_________; 铁在周期表中的位置:_____________; 
（2）铜生成铜绿是生活中常见的现象,其反应原理用方程式表示:_________;  氢氧化铝被称为两性氢氧化物,写出其酸式电离方程式:__________________;
（3）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂, 它可以通过如下途径制备：次氯酸盐氧化法制备:采用次氯酸盐氧化法,在10.00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01 mol/L的高铁酸钠,写出制备的离子方程式:  __________________高铁酸钠不仅可以消毒，也可以作净水剂，陈述理由：__________________
（4）燃料电池如图所示，写出石墨（I）电极上发生的电极反式：__________________ 。以此燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为_____________.。
（5）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液实验记录：
背景资料：
某同学对实验中的白色沉淀进行分析,利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。
(1)研究证明使用氯气作自来水消毒剂时，氯气会与水中有机物反应，生成CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发出多种自来水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是
_________ （填序号）。
A．硫酸铜 B．二氧化氯 C．臭氧 D．硫酸亚铁
(2)高铁(VI)酸盐（如Na2FeO4）是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸氧化铁盐(Ⅲ)，写出该法的离子方程式：______________________。
(3)用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池，电解质为KOH溶液，放电时的总反应：
3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①写出正极发生的电极反应式：_________________。
②用高铁(VI)电池作电源，以石墨作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K2FeO4反应时，则在电解池中生成______L H2（标准状况）。
③下表列出了某厂排放的废水中锌的含量及国家环保标准值的有关数据
该厂只用调节pH的方法处理废水，当调整pH=7时，此时废水中Zn2+的浓度为__________mg/L，_______ （填“符合”或“不符合”）国家环保标准(常温下，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网