题目内容
【题目】对于平衡体系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g)；△H <0，下列结论中错误的是
A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B. 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
C. 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m: n
【答案】B
【解析】A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，可知增大压强，平衡逆向移动，则m+n＜p+q，故A正确；B．m+n=p+q时，压强增大到原来的2倍，则总体积变为原来的
，若m+n≠p+q时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积比原来的要小，故B错误；C．若m+n=p+q，可知反应前后气体的物质的量不变，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a，故C正确；D．若平衡时，A、B的转化率相等，则起始物质的量之比等于化学计量数之比，则说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，故D正确；故答案为B。
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