题目内容
12．作为基本化学工业之一的氯碱工业，是通地电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2和H2，有关电解产物的说法正确的是（ ）| A． | H2不能在Cl2中燃烧 | B． | 在阳极得到H2 | ||
| C． | NaOH是弱碱 | D． | Cl2可用于制造漂白粉 |
分析 电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2和H2，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，在阳极上是氯离子失电子的氧化反应，据此回答．
解答 解：电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2和H2，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，产生氢气，在阳极上是氯离子失电子的氧化反应，产生氯气．
A、H2能在Cl2中燃烧生成氯化氢，故A错误；
B、在阳极上生成氯气，故B错误；
C、氢氧化钠是强碱，故C错误；
D、氯气和氢氧化钙之间反应可以得到漂白粉，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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2．下列有关化学反应类型的判断不正确的是（ ）
| A． | CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl 加成反应 | |
| B． | 2CH3CHO+O2→2CH3COOH 加成反应 | |
| C． | CH3COOCH2CH3+H2O→CH3COOH+CH3CH2OH 取代反应 | |
| D． | C6H6+H2SO4→C6H5-SO3H+H2O 取代反应 |
3．下列物质中可以与铝产生钝化反应的是（ ）
| A． | 浓HCl | B． | 浓HN03 | C． | NaOH溶液 | D． | 稀HNO3 |
7．常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | K+，Na+，Br-，Fe3+ | B． | H+，K+，MnO${\;}_{{4}^{\;}}$-，C2O42- | ||
| C． | K+，H+，NO3-，I- | D． | Na+，H+，SO32-，S2+ |
17．下列事实中不能用平衡移动原理理解是（ ）
| A． | SO2催化氧化反应中，为提高SO2的转化率，使用过量O2 | |
| B． | 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化 | |
| C． | 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 | |
| D． | 在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
氯气的实验室制法
5．某实验小组利用如图装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2，易与水反应），并测定其化学式．
（1）连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明气密性良好．
（2）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N2；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2并关闭活塞K；
④拆除装置，取出产物．
（3）数据记录如下：
①通过以上数据求算化学式CaxN2，x=2.8．
②上述实验产生误差的原因可能是AB （选填编号）．
A．N2通入不足，反应器中有O2 B．钙与N2未充分反应 C．产物与空气接触．
（1）连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明气密性良好．
（2）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N2；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2并关闭活塞K；
④拆除装置，取出产物．
（3）数据记录如下：
| 空石英管质量 m0/g | 石英管与钙的质量 m1/g | 石英管与产物的质量 m2/g |
| 14.800 | 15.080 | 15.150 |
②上述实验产生误差的原因可能是AB （选填编号）．
A．N2通入不足，反应器中有O2 B．钙与N2未充分反应 C．产物与空气接触．