[题目]决定化学反应速率的内因是A. 温度 B. 浓度 C. 反应物的性质 D. 催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】决定化学反应速率的内因是

A. 温度 B. 浓度 C. 反应物的性质 D. 催化剂

【答案】C

【解析】决定化学反应速率的内因是物质本身的结构，故选项C正确。

练习册系列答案

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【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）
A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3 ，进入固体2
C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O

【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 ．请回答：
（1）该反应中的还原剂是；
（2）该反应中发生还原反应的是
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

【题目】甲苯是一种重要的有机化工原料，现以它为初始原料，设计如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物．

已知有如下转换关系：
Ⅰ．
Ⅱ．（苯胺，易被氧气氧化）
回答下列问题：
（1）B分子中官能团名称是． H分子为功能高分子，其链节组成为C7H5NO，反应④的类型是．
（2）反应⑤的化学方程式是．
（3）对于化合物1，下列说法不正确的是．
A.能发生加成反应
B.能与金属 Na发生反应
C.与 E互为同系物
D.存在属于酯类的同分异构体
（4）F分子的结构简式．写出③的转化关系（用已知中的表达方式表示，不用写化学方程式）．

【题目】乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇．发生的主要化学反应有：

	反应过程	化学方程式	不同温度下的K
	反应过程	化学方程式	273.15K	1000K
Ⅰ	二甲醚羰基化反应	CH3OCH3（g）+CO（g）CH3COOCH3（g）	1016.25	101.58
Ⅱ	乙酸甲酯加氢反应	CH3COOCH3（g）+2H2（g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）	103.97	10﹣0.35

回答下列问题：
（1）二甲醚碳基化反应的△H0 （填“＞”“＜”“=”）．
（2）若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是．
A.2v（CH3COOCH3）=v（H2）
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度保持不变
D.密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变
（3）总反应CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常数表达式K= ，随温度的升高，总反应的K将（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示．观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范围内发生变化是，简要解释产生这种变化的原因．
（5）将CH3OCH3（g）和CO（g）按物质的量之比1：1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）浓度（molL﹣1）	0	10	20	30	40	50
CH3OCH3（g）	2.00	1.80	1.70	1.00	0.50	0.50
CO（g）	2.00	1.80	1.70	1.00	0.50	0.50
CH3COOCH3（g）	0	0.20	0.30	1.00	1.50	1.50

①20min时，只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母）．
A．通入一定量的CO B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合适的催化剂
②在图3中画出TK，CH3COOCH3（g）的体积分数随反应时间的变化曲线．

【题目】氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵．主要反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）△H＜0

（1）仪器1盛装的试剂是．仪器3的名称是，其中NaOH固体的作用是．
（2）装置6（虚线方框内部分）的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该（填“加快”、“减慢”或“不改变）产生氨气的流速．
（3）另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性反应介质）如下：
①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH2）2的方程式．
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（）
A．蒸馏 B．常压加热烘于 C．高压加热烘于 D．真空微热烘于
（4）实验中如图2发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体．研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是（）
A.可避免产物粘附时内壁影响散热
B.可以揉搓方便收集产品
C.性质稳定
（5）氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵．取1.173g变质后的样品，加入足量澄清石灰水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g．该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为．

【题目】用于飞机制造业的重要材料是(　　)
A.Mg、Al合金
B.Cu、Sn合金
C.Al、Si合金
D.不锈钢

【题目】在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是（）
A.与钠反应①
B.在铜催化下加热①③
C.在浓硫酸170°C条件下加热②③
D.与HCl反应生成氯乙烷②

【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学．某同学需要配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：
（1）NaHCO3的俗称；配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液时，应称取固体NaHCO3的质量为．
（2）实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有；其中两次用到玻璃棒，其作用分别是．
（3）定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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