Question

【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学． 某同学需要配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：
（1）NaHCO3的俗称；配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液时，应称取固体NaHCO3的质量为 ．
（2）实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有；其中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ．
（3）定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Answer 1

【答案】
（1）小苏打；4.2g
（2）500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌、引流
（3）偏高
【解析】解：（1）碳酸氢钠俗称小苏打，配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液500mL时，应称取固体NaHCO3的质量m=cVM=0.1mol/L×84g/mol×0.5L=4.2g；

所以答案是：小苏打；4.2g；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的其它仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管；

溶解固体时为加速固体溶解速度，用玻璃棒搅拌；引流时为防止液体洒出来，应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶；

所以答案是：500mL容量瓶、胶头滴管 搅拌、引流；（3）定容观察液面时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c= 可知溶液浓度偏高；

所以答案是：偏高．

【考点精析】本题主要考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识点，需要掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线才能正确解答此题．