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关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
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A、甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为-483.6kJ?mol-1B、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2=N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C、丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD、丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH
分析：A、根据燃烧热的概念分析；
B、根据平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比来分析；
C、根据饱和溶液的溶质和溶剂的量随温度的变化进行判断；
D、稀释时，溶液pH随加水量的变化判断盐的水解程度．
解答：解：A、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物（如H→H2O），本题生成的水为气体，不是燃烧热，故A错误；
B、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）精英家教网N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，横坐标向右表示浓度增大，纵坐标向上表示物质消耗速率快，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故B错误；
C、将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变，而二者T1℃溶解度相同，即浓度相同，所以T2℃时溶质的质量分数相等，故C错误；
D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B?水解程度大，产生OH-浓度大，pH大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等问题，题目难度中等，本题易错点为B，往往忽略正反应速率、逆反应速率的方向问题．
练习册系列答案
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（2013?长春模拟）关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
关于下列各图的叙述不正确的是（　　）
 化学方程式  平衡常数K
 F2+H22HF  6.5×1095
Cl2+H22HCl   2.6×1033
 Br2+H22HBr  1.9×1019
 I2+H22HI  8.7×102
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A、已知CO的燃烧热283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化
B、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?Lˉ1
C、在常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
D、图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
c(A-)
c(HA)
的变化情况
关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
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A、甲表示1mol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B、甲表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJC、乙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD、乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB
关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
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表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ?mol-1		B、精英家教网
表示Cu形成金属晶体时的堆积方式		C、精英家教网
烧杯a中的溶液pH降低		D、精英家教网
待镀铁制品应与电源正极相连
关于下列各图的叙述正确的是（　　）
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A、丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AB、丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHC、甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=-241.8kJ?mol-1D、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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