Question

【题目】常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、c

B. a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞c

C. a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是a

D. 若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热

Answer 1

【答案】B

【解析】本题考查的是弱电解质的电离，注意把握决定溶液导电性的因素和影响电离平衡的因素等。

A.由于导电能力越强溶液中的离子浓度越大，氢离子浓度越大，溶液中的氢离子浓度由小到大的顺序为c< a<b，故错误；B.由于加水电离的醋酸越来越多，所以醋酸分子减少，所以溶液中醋酸分子数目的大小关系为a＞b＞c，故正确；C.导电能力越强，离子浓度越大，则醋酸根离子浓度越大，所以b点醋酸根离子浓度最大，故错误；D.要使c点溶液中的醋酸根离子浓度增大，可以加热或加入碱，若加水，醋酸根离子浓度减小，故错误。故选B。