亚硝酸( HNO 2) 参加反应时, 既可作氧化剂, 也可作还原剂.当它作还原剂时, 可能生成的产物是 . A.NH3 B. HNO3 C.N2O3 D. N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

亚硝酸( HNO ₂) 参加反应时, 既可作氧化剂, 也可作还原剂。当它作还原剂时, 可能生成的产物是( ) 。

A.NH₃B. HNO₃C.N₂O₃D. N₂

B

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右图表示4-溴环已烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A. ①②　　 B.②③　　

C. ③④　　 D.①④

某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：

该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。

下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B．该有机物属于芳香族化合物

C．键线式中的Et代表的基团为－CH₃ D．该有机物不可能发生消去反应

NM—3和D—58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下。关于NM—3和D—58的叙述，正确的是

A. NM—3和D—58互为同分异构体

B. NM—3和D—58都能与溴水反应，反应类型完全相同

C. 两者都能与NaOH溶液反应，且相同物质的量的NM—3和D—58消耗的NaOH的量相同

D. 都能和H₂发生加成反应，且相同物质的量的NM—3和D—58最多消耗的H₂物质的量之比为1：2

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①

②

（1）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式________________________

（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

①下列事实能说明该反应达到平衡的是（）。

a. 体系中的压强不发生变化

b.

c. 混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d. CO₂的浓度不再发生变化

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：＝2.4mol·；达到平衡后，CO的转化率为60％，该温度下的化学平衡常数为___________；

③CO₂可用足量NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃，用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因_________________。该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________。

（3）可利用丙烷设计一个燃料电池，用KOH作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为：__________________________________。

下列叙述中正确的是(　　)

A．进行H₂O和H₂S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱

B．根据非金属性强弱F>Cl,可以推测沸点HF>HCl

C．已知2C＋SiO₂Si＋2CO↑，说明C的非金属性比Si强

D．H₂SO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强，说明S的非金属性比C强

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
　 A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则对应元素的非金属性越强

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
　 C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

下列关于卤代烃的叙述中正确的是

A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体

B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

C．所有卤代烃都含有卤原子

D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的

下列各组物质中，互称为同位素的是( )

A．氧气和臭氧 B．C和C C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷