题目内容
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA | |
| B． | 将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol•L-1 | |
| C． | 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA | |
| D． | 常温下，pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA |
分析 A、铝离子核外电子数为10，1mol铝离子核外电子为10mol；
B、氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
C、1mol氯气与铁反应最多得到2mol电子；
D、根据溶液体积及氢离子浓度计算出溶液中含有的氢离子数目，溶液体积不知不能计算微粒数．
解答 解：A、1mol铝离子含有10mol核外电子，1mol Al3+含有的核外电子数为10NA，故A错误；
B、将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的体积不是1L，无法计算溶液的物质的量浓度，故B错误；
C、1mol Cl2与足量的铁反应，得到了2mol电子，根据电子守恒，转移的电子数为2NA，故C正确；
D、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
故选C．
点评 本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏伽德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏伽德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏伽德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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9．关于酯化反应的叙述不正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸在酯化反应中只起催化剂作用 | |
| B． | 酯化反应是有限度的 | |
| C． | 酯化反应的机理是酸去羟基，醇去羟基上的氢原子 | |
| D． | 酯化反应也属于取代反应 |
16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）相同温度相同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3、④NaClO四种溶液的PH由大到小的顺序为 ③＞④＞②＞①（用各溶液的序号表示）．
（2）25℃时，某实验小组同学欲证明盐酸的酸性强于醋酸，下列措施合理的是A、B、E．
A．用PH计测定等浓度的两种溶液的PH．
B．将PH=3的两溶液分别加水稀释100倍后，再用PH计测定溶液的PH．
C．取浓度均为0.1mol/L等体积的两溶液分别滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液至恰好完全中和，测定消耗氢氧化钠溶液的体积．
D．测定PH=3的两溶液的导电性．
E．用PH试纸测定等浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸碱性．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）相同温度相同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3、④NaClO四种溶液的PH由大到小的顺序为 ③＞④＞②＞①（用各溶液的序号表示）．
（2）25℃时，某实验小组同学欲证明盐酸的酸性强于醋酸，下列措施合理的是A、B、E．
A．用PH计测定等浓度的两种溶液的PH．
B．将PH=3的两溶液分别加水稀释100倍后，再用PH计测定溶液的PH．
C．取浓度均为0.1mol/L等体积的两溶液分别滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液至恰好完全中和，测定消耗氢氧化钠溶液的体积．
D．测定PH=3的两溶液的导电性．
E．用PH试纸测定等浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸碱性．
6．如图为某装置的示意图，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 该装置将化学能转化为电能 | |
| B． | Zn棒与Cu棒作用一样，都只做电极材料 | |
| C． | Cu棒上发生还原反应 | |
| D． | 该装置发生反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
13．I．实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OH$→_{170°C}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH=CH2↑+C2H，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2和水蒸气，现拟图1装置设计一个实验，以验证乙烯中所含杂质气体的成份．
请回答下列问题：
则装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）为④③①②．
II．实验室利用乙烯制备1，2-二溴乙烷的反应原理如图下；CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图2所示：
①可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等．
回答下列问题：
（l） A装置上方使用滴液漏斗的优点是：便于漏斗内的液体是顺利滴下
（2）装置C的作用为吸收反应生成的SO2等酸性气体；
（3）实验室制得的1，2-二溴乙烷的产量比理论值低的原因可能是A中的反应温度没有迅速升高到170℃；A中反应温度过高，乙醇被浓硫酸氧化，生成乙烯的量少或A中反应速率过快，导致乙烯的通入速率过快反应不充分；（写两种）
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；依据是1，2-二溴乙烷的密度大于水．
（5）若产物中有少量劃产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（6）反应过程中应用冷水泠却装置D，若用冰水冷却，则B中的实验现象为玻璃导管的液面会升高，甚至会溢出．
请回答下列问题：
则装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）为④③①②．
II．实验室利用乙烯制备1，2-二溴乙烷的反应原理如图下；CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图2所示：
①可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等．
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78，5 | 132 | 34-6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（l） A装置上方使用滴液漏斗的优点是：便于漏斗内的液体是顺利滴下
（2）装置C的作用为吸收反应生成的SO2等酸性气体；
（3）实验室制得的1，2-二溴乙烷的产量比理论值低的原因可能是A中的反应温度没有迅速升高到170℃；A中反应温度过高，乙醇被浓硫酸氧化，生成乙烯的量少或A中反应速率过快，导致乙烯的通入速率过快反应不充分；（写两种）
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；依据是1，2-二溴乙烷的密度大于水．
（5）若产物中有少量劃产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（6）反应过程中应用冷水泠却装置D，若用冰水冷却，则B中的实验现象为玻璃导管的液面会升高，甚至会溢出．
10．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 非金属元素之间只能形成共价化合物 | |
| B． | 第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 | |
| C． | 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 | |
| D． | 非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 |
14．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（ ）
| A． | 溴苯中的溴（碘化钾溶液） | B． | 硝基苯中溶有二氧化氮（水） | ||
| C． | 环己烷中的苯（氢气） | D． | 苯中的甲苯（溴水） |