下列说法正确的是( )A．增大反应物浓度.可增大单位体积内活化分子的百分数.从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应.若增大压强.可增加活化分子的百分数.从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大.主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数.从而增大反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

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下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是

A. 用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热

B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸

C. 蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出

D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

1．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）

	A．	1molH₂O含有2mol氧元素
	B．	1.8gNH₄⁺中含有的质子数为N_A
	C．	3.4g氨气中含有0.6N_A个N-H键
	D．	PCl₃和HCl分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

18．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	沸点高的物质制备沸点低的物质	钙置换出铷，或浓磷酸制备HI
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	BCl₃沸点低于AlCl₃，CO₂沸点低于SiO₂
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	AgCl沉淀中滴加NaI溶液，会得到AgI沉淀

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，SO2、O2、SO3三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：

①反应的化学方程式为

②反应开始到10s，用SO2表示的反应速率为

③O2的平衡转化率为

（2）对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当反应达到平衡时，如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝；υ(SO3)= 。

（3）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝-113.0kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_________kJ·mol－1。

（4）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_________

a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变

c、SO3和NO的体积比保持不变 d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )

A．(a－2b－2c) kJ·mol－1

B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1

C．(b＋c－a) kJ·mol－1

D．(a－2b－c) kJ·mol－1

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )

A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

90%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数为

A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定

9．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1
	B．	一定大于0.1 mol•L^-1
	C．	若为强酸一定等于0.1 mol•L^-1，若为弱酸一定小于0.1 mol•L^-1
	D．	若为强酸一定≤0.1 mol•L^-1，若为弱酸一定＞0.1 mol•L^-1

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