Question

下列四种溶液中，由水电离生成的c(H⁺)浓度之比①∶②∶③∶④是

①pH＝0的HCl溶液

②0.1mol/L HCl溶液

③0.01mol/L NaOH溶液

④pH＝11的NaOH溶液

[　　]

A．1∶10∶100∶1000

B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11

D．14∶13∶2∶3

Answer 1

答案：A
解析：

解析： 　　解此类型题注意两点．①水是一种极弱的电解质，由水的电离方程式H2OH+＋OH－可知，加入H+或OH－都使平衡左移，从而使水的电离程度减弱，所以加酸或加碱都会抑制水的电离．②与加入的酸或碱生成的H+和OH－离子浓度相比，水电离的H+或OH－离子浓度要小得多，因此在计算时可予忽略． 　　如：HCl溶液离子积{c(H+)HCl＋}×c(OH－)＝1×10－14．由于HCl抑制了水的电离，故有c(H+)c(H+)HCl，因此可将离子积中c(H+)略去．又由于水电离生成的H+离子浓度等于OH－离子浓度，故用c(H+)代替离子积中的c(OH－)，最后得：c(H+)HCl·c(H+)＝1×10－14，c(H+)＝根据上式分别计算题给溶液的c(H+)，有： 　　①pH＝0，c(H+)HCl＝1mol/L，c(H+)＝1×10－14mol/L 　　②c(HCl)＝0.1mol/L，c(H+)HCl＝0.1mol/L， 　　c(H+)＝1×10－13mol/L 　　同理对NaOH溶液可得c(H+)·c(OH－)＝1×10－14，因此有： 　　③c(NaOH)＝0.01mol/L，c(OH－)NaOH＝0.01mol/L， 　　c(H+)＝1×10－12mol/L 　　④pH＝11的NaOH溶液，c(H+)＝1×10－11mol/L， 　　1×10－14∶1×10－13：1×10－12∶1×10－11＝1∶10∶100∶1000 　　答：略．