Question

下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是   

①pH=0的盐酸；②0.1mol／L的盐酸；③0.01 mol／L的NaOH溶液；④pH=11的NaOH溶液</PGN0038B.TXT/PGN>

A．1∶10∶100∶1000

B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11

D．14∶13∶2∶3

Answer 1

A 

解析:

①盐酸电离产生的[H+]＝1mol/L，水电离生成的[H+]=[OH-]＝10-14mol/L②盐酸电离产生的[H+]=0.1mol/L，水电离生成[H+]＝[OH-]=10-13mol/L③NaOH电离产生的[OH-]=0.01mol/L，水电离生成的[H+]=10-12mol／L④NaOH电离产生的[OH-]＝10-3mol/L，水电离生成的[H+]=10-11mol/L。所以，水电离出的[H+]之比为10-14∶10-13∶10-12∶10-11=1∶10∶100∶1000。