题目内容
1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状多面体（如下图），该结构的建立基于以下考虑：
①C60分子中每个碳原子只能跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C60分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：
顶点数 + 面数 ― 棱边数 == 2
据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。
请回答下列问题：
（1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是 ，理由是： 。
（2）试估计C60跟已在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填可能”或“不可能”） ，并简述其理由：
（3）通过计算，确定C60分子所含单键数为 。
（4）C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中所含五边形数为 ，六边数形数为 。
解析：
| （1）金刚石，金刚石属于原子晶体，而C60不是，所以金刚石熔点较高。
（2）可能，因为C60分子中含有30个C═C双键，与卤素单质发生加成反应生成C60F60。 （3）C60分子所含单键数为： （4）C70分子中含有12个五边形，25个六边数形。
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== 60。提示：
| C60分子是形如球状多面体，关于它的描述，由于原子数较多，分子较大，直观从多面体中找难度较大。若从白磷小分子的结构中找出规律，推广到较复杂的分子，还是很有意义。
磷原子最外层有5个电子，每个磷原子用3个价电子，以P—P键分别与3个磷原子结合。白磷的分子中有4个磷原子，共有12个价电子，每两个价电子形成一个P—P键，P—P键的总数为： C60分子有60个碳原子组成，每个碳原子有4个价电子，总共应形成120个C—C键。C60的分子结构的多面体有12个五边形和20个六边形组成，其棱数应是 ==60，即碳原子数为60。 假设C70分子结构中含有X个五边形、Y个六边形。
C70中的棱数为：
|
==120，C60的分子结构应包括60个C—C键，30个C═C双键。多面体的顶点数是
== 70
解得： X == 12
==2 Y == 25
==105；双键数为：
—105 == 35；单键数为：105 — 35 == 70
| A、C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 | B、棒碳不能使溴水褪色 | C、C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应 | D、棒碳与乙炔互为同系物 |
法正确的是 ( )