Question

（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配    料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20~50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式

        KIO₃+        KI+        H₂SO₄====        K₂SO₄+       I₂+       H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                         。

（3）已知：I₂+2S₂O₃^2－====2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                          。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是              mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）         mg/kg。

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1）1、5、3、3、3、3（2分）（2）I₂+SO₃^2－+H₂O＝2I^－+SO₄^2－+2H⁺（2分）

（3）①溶液由蓝色恰好变为无色（2分）  ②1.0×10^－5  （3分）      ③（3分）

【解析】

试题分析：（1）碘酸钾中碘元素的化合价由＋5价降低到0价，得到5个电子。碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子的得失守恒以及原子守恒可知，配平后的化学计量数分别是1、5、3、3、3、3。

（2）单质碘被还原，说明作氧化剂，亚硫酸钠作还原剂，所以反应的方程式是I₂+SO₃^2－+H₂O＝2I^－+SO₄^2－+2H⁺。

（3）①由于碘遇淀粉显蓝色，所以判断c中反应恰好完全时依据的现象是溶液由蓝色恰好变为无色。

②Na₂S₂O₃的物质的量是2.0×10^－3mol/L×0.01L＝2.0×10^－5mol，所以根据反应的方程式可知，b中反应所产生的I₂的物质的量是2.0×10^－5mol÷2＝1.0×10^－5mol。

③根据（1）中的反应式可知，KIO₃～3I₂～6Na₂S₂O₃，所以碘酸钾的物质的量是2.0×10^－5mol/6，因此所测精制盐的碘含量是

考点：考查氧化还原反应的配平、方程式的书写以及有关计算等

点评：在进行该试题的计算，一般采用关系式解答，即根据有关的反应方程式，找出已知量和未知量之间的关系，然后列式计算即可。而氧化还原反应方程式的配平，一般根据电子得失守恒并结合原子守恒进行。