对氧化还原反应:Cu2++IO3-+H++I-=CuI↓+I2+H2O的叙述正确的是( )A．若n=1:1.则每生成1molCuI转移6mol电子B．若n=1:2.则每生成1molCuI转移12mol电子C．CuI 既是氧化产物又是还原产物D．HI 只有还原性没有氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对氧化还原反应：Cu2＋＋IO3－＋H＋＋I－=CuI↓＋I2＋H2O(未配平)的叙述正确的是( )

A．若n(Cu2＋):n(IO3－)=1：1，则每生成1molCuI转移6mol电子

B．若n(Cu2＋):n(IO3－)=1:2，则每生成1molCuI转移12mol电子

C．CuI 既是氧化产物又是还原产物

D．HI 只有还原性没有氧化性

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在下列有机物中滴入少量的溴水，充分振荡后下层几乎无色而上层呈橙红色的是

A．己烯 B．乙醇 C．四氯化碳 D．苯

[化学-选修5：有机化学基础]某药物H的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同，则X的结构式为，A的名称为。

（2）反应Ⅱ的反应类型是。

（3）B的结构简式是；E的分子式为；F中含氧官能团的名称是。

（4）由C→D反应的化学方程式为。

由G→H反应的化学方程式为。

（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种异构体，满足下列条件的结构有种。

①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上只有两个取代基。

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和。（填化学式）

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

①X 为。

A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－

②A 中的化学键类型为

③将 0.02mol 的 A 与 0.01mol 的 C 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（精确到 0.1g）。

④利用上述已经确定的物质，可以检验出 D、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论

（3）将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀硫酸，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质 D 一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为

粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42—？________________。如果有，应该如何除去SO42—？______________________。

(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是___________________。

(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_______________________。

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：___________________；过滤时：_________________；蒸发时：____________。

设NA为阿佛加德罗常数( )

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA

⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA

上述说法不正确的是

A.③④⑤ B.①③④ C.④ D.③⑤

下列叙述正确的是

A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质

B．SO2、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质

C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质

D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质

合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol。现将1mol N2(g)3mol H2(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是（）

A、若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

B、反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

C、如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ

D、若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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