题目内容
现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。（填化学式）
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X 为 。
A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－
②A 中的化学键类型为
③将 0.02mol 的 A 与 0.01mol 的 C 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后， 最终所得沉淀的质量为 （精确到 0.1g）。
④利用上述已经确定的物质，可以检验出 D、E 中的阳离子。请简述实验操 作步骤、现象及结论
（3）将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀硫酸，Cu 逐渐 溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质 D 一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为
Cl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g) 
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH>0、T1<T2
B．T2时CH4的平衡转化率为30.0%
C．T2时40min后，断裂4mol C-H键同时断裂4 mol O-H键
D．T1时向平衡体系中再充入CH4，建立平衡后CO2的体积分数一定增大
，除需要泥三角、三脚架、坩埚外，还需要用到的实验仪器是__________（填字母）。
2K2O(s)+3O2(g)，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡。下列说法正确的是（ ）