题目内容
1．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（ ）| A． | 硫酸亚铁 | B． | 硫酸锌 | C． | 硝酸钾 | D． | 氯化钠 |
分析 铜粉与稀硫酸不反应，可以与稀硝酸反应，原来溶液中存在氢离子，有硝酸根离子存在时具有强氧化性．
解答 解：A．金属铜和稀硫酸不反应，加入FeSO4也不反应，故A不选；
B．金属铜和稀硫酸不反应，加入ZnSO4也不反应，故B不选；
C．金属铜和稀硫酸不反应，加入KNO3，在酸性条件下，有很强的氧化性，能和金属铜发生反应，发生反应的离子方程式应该是：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C选；
D．金属铜和稀硫酸不反应，加入氯化钠也不反应，故D不选．
故选C．
点评 本题考查金属铜的性质，难度不大，要注意铜粉与稀硝酸可以反应，可以直接加入硝酸，也可以先加盐酸或硫酸，再加入硝酸盐．
练习册系列答案
相关题目
11．以下有关物质结构的描述正确的是（ ）
| A． | 甲苯分子中的所有原子可能共平面 | |
| B． | CH2═CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面 | |
| C． | 乙烷分子中的所有原子可能共平面 | |
| D． | 二氯甲烷分子为正四面体结构 |
12．
A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素．A、B、D三种元素在周期表中相对位置如图，其中A的价层电子排布为ns2np3，C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能．E是第四期第IB族元素，回答下列问题：
（1）E原子的基态电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是N＞O＞Na，
（3）D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO．
（4）已知金属C单质的晶胞为，则C原子的堆积方式为体心立方堆积，C原子的配位数是8，
（5）向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为（写真实符号）Cu（NH3）42+．
A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素．A、B、D三种元素在周期表中相对位置如图，其中A的价层电子排布为ns2np3，C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能．E是第四期第IB族元素，回答下列问题：| A | B | |
| D |
（2）A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是N＞O＞Na，
（3）D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO．
（4）已知金属C单质的晶胞为，则C原子的堆积方式为体心立方堆积，C原子的配位数是8，
（5）向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为（写真实符号）Cu（NH3）42+．
9．下列气体①N2 ②O2 ③NO2 ④NO ⑤CO2 ⑥CO中，属于大气污染物的是（ ）
| A． | ③④⑥ | B． | ①②③④ | C． | ③④⑤⑥ | D． | 全部 |
16．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题
有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
| … | E | A | B | ||
| C | … | D |
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题
有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
13．常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol•L-1 | |
| B． | 若pH＞7，HA的pH不可能等于1 | |
| C． | 若pH＜7，溶液中的微粒浓度关系为：c（Na+）=c（HA）+c（A-） | |
| D． | 若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol•L-1 |
10．一定量某饱和一元醛和足量的银氨溶液反应，结果析出21.6gAg将等质量的该醛完全燃烧，生成5.4g水．则该醛是（ ）
| A． | 定醛 | B． | 丙醛 | C． | 乙醛 | D． | 甲醛 |
．