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(11分)按要求完成下列各题:
(1)写出乙醛与氢气反应的化学方程式:
。
(2)正丙醇催化氧化反应的化学方程式:
。
(3)丙醛和新制备的银氨溶液的反应:
。
试题答案
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略
解析:略
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请按要求完成下列各题:
(1)MgCl
2
的电子式是
;丙氨酸的结构简式是
.
(2)1g C
2
H
2
完全燃烧生成CO
2
和液态水,放出49.94kJ热量.乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式是
C
2
H
2
(g)+
5
2
O
2
(g)═2CO
2
(g)+H
2
O(l)△H=-1294.8kJ/mol
C
2
H
2
(g)+
5
2
O
2
(g)═2CO
2
(g)+H
2
O(l)△H=-1294.8kJ/mol
.
(3)在一定条件下,分子式为C
3
H
4
O
2
的羧酸和某醇反应生成分子式为C
5
H
8
O
2
的酯,写出该反应的化学方程式(有机物写结构简式,下同)
CH
2
=CHCOOH+CH
3
CH
2
OH
催化剂
CH
2
=CHCOOCH
2
CH
3
+H
2
O
CH
2
=CHCOOH+CH
3
CH
2
OH
催化剂
CH
2
=CHCOOCH
2
CH
3
+H
2
O
.
(4)在一定条件下,乙烯和丙烯按1:1的物质的量比反应生成聚乙丙烯的化学方程式是
nCH
2
=CH
2
+nCH
2
=CHCH
3
催化剂
nCH
2
=CH
2
+nCH
2
=CHCH
3
催化剂
.
(5)依据酸碱质子理论,HCO
3
-
可以看作是
酸或碱
酸或碱
.
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
3d
5
4s
1
3d
5
4s
1
.
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为:
sp
2
sp
2
(3)按要求完成下列各题
a.第一电离能:元素④
>
>
元素⑤(选填“>”、“=”、“<”).
b.与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
CO
CO
、
C
2
2-
C
2
2-
(各写一种).
c.元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中,可作刻蚀剂H
2
O
2
的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
2NH
3
.H
2
O+3H
2
O
2
═N
2
+8H
2
O
2NH
3
.H
2
O+3H
2
O
2
═N
2
+8H
2
O
d.由X与氧气、KOH溶液构成原电池,负极会产生元素④的单质.则其负极反应式为
2NH
3
+6OH
-
-6e
-
═N
2
+6H
2
O
2NH
3
+6OH
-
-6e
-
═N
2
+6H
2
O
.
(4)由元素③和⑧形成的液态化合物Z,是非极性的直线形分子.0.2mol的Z在O
2
中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ.该反应的热化学方程式为
CS
2
(l)+3O
2
(g)═CO
2
(g)+2SO
2
(g)△H=-1075kJ/mol
CS
2
(l)+3O
2
(g)═CO
2
(g)+2SO
2
(g)△H=-1075kJ/mol
(5)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:
分子之间形成氢键
分子之间形成氢键
.
(6)元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示. 已知该原子的半径为d,相对原子质量为M,N
A
代表阿伏加德罗常数,请回答:
晶体中该原子的配位数为
12
12
,一个晶胞中包含的原子数目为
4
4
;该晶体的密度为
M
4
2
d
3
N
A
M
4
2
d
3
N
A
(用字母表示)
按要求完成下列各题.
(1)AgNO
3
的水溶液呈
酸
酸
(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
银离子水解生成氢氧化银和氢离子
银离子水解生成氢氧化银和氢离子
Ag
+
+H
2
O?AgOH+H
+
Ag
+
+H
2
O?AgOH+H
+
;实验室在配制AgNO
3
的溶液时,常将AgNO
3
固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,其中加入硝酸目的是
抑制硝酸银水解
抑制硝酸银水解
.
(2)把FeCl
3
溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Fe
2
O
3
Fe
2
O
3
.
(3)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H
2
SO
4
溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H
2
SO
4
溶液的体积比为
10:1
10:1
.
(4)某温度下(Kw=10
-13
),SnCl
2
溶液中由水电离的c(H
+
)=10
-4
mol?L
-1
,则该溶液的pH为
4
4
.
(5)已知:2H
2
S(g)+O
2
(g)=2S(s)+2H
2
O(l)△H=-akJ/mol;2H
2
S(g)+3O
2
(g)=2SO
2
(g)+2H
2
O(l)△H=-bkJ/mol
则H
2
S与SO
2
气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为
2H
2
S(g)+SO
2
(g)=3S(s)+2H
2
O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol
2H
2
S(g)+SO
2
(g)=3S(s)+2H
2
O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol
.
按要求完成下列各题.
(1)向澄清石灰水中通入CO
2
(写出离子方程式)
CO
2
+Ca
2+
+20H
-
═CaCO
3
↓+H
2
O
CO
2
+Ca
2+
+20H
-
═CaCO
3
↓+H
2
O
(2)用稀硫酸洗铁锈(Fe
2
O
3)
(写出离子方程式)
Fe
2
O
3
+6H
+
═2Fe
3+
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+6H
+
═2Fe
3+
+3H
2
O
(3)2Al+6H
+
═2Al
3+
+3H
2
↑(写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况)
.
按要求完成下列各题:
(1)有机物CH
3
CH(C
2
H
5
)CH(CH
3
)
2
的名称是
2,3-二甲基戊烷
2,3-二甲基戊烷
.
(2)
的分子式是
C
5
H
10
O
C
5
H
10
O
.
(3)有机物X的键线式为:
有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,写出Y的结构简式
.
关 闭
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