[题目]下列实验操作.现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A相同温度下.同时向①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中.分别加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液①中溶液先褪色该实验条件下.KMnO4浓度越小.反应速率越快B向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰.煤炭燃烧更旺� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	相同温度下，同时向 ①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分别加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液	①中溶液先褪色	该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快
B	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
C	加热2NO2(g) N2O4(g)平衡体系	颜色加深	证明正反应是放热反应
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH	后者较大	证明非金属性 S＞C

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. KMnO4本身具有颜色，会影响实验现象的观察，故探究浓度对化学反应速率的影响，应用不同浓度的草酸与相同浓度的KMnO4溶液反应，故A错误；

B. 碳与氧气燃烧生成二氧化碳；碳和水蒸气反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，根据盖斯定律，能量变化与反应的途径无关，则碳燃烧放出的热量不变，结论不合理，故B错误；

C. 加热，体系温度升高，颜色加深，说明反应2NO2(g) N2O4(g) 平衡逆向移动，升高温度反应向吸热的方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应放热，故C正确；

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，Na2SO3的S不是最高价，则室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大，不能证明非金属性S＞C，故D错误；

答案选C。

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A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1

B.生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量

C.断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量

D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1

【题目】据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是（　　）

A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物

B.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸

C.由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

【题目】化合物M(C16H14O2)是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，能作为果实催熟剂；②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：RCH2CHO+ 。请回答下列问题：

（1）K的名称是___________；G中含有的官能团名称是______________。

（2）写出D→E的化学方程式____________________________________。

（3）A→B的反应类型是_______；

（4）同时满足下列三个条件的K的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③除苯环以外不再含有其他环状结构。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____。

（5）以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂设计合成1-丁烯的路线。（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）____________。

【题目】下列化学用语的表述正确的是

A.惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH－- 4e－＝2H2O+O2 ↑

C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

【题目】将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是

A.2 s后物质A的转化率为70%

B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态

C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高

D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小

【题目】有下列6组物质：①与；②N4与N2；③H2O2与H2O；④冰与水；⑤与；⑥C2H2与C2H4。请用序号填写下列空白：

互为同位素的是______；互为同素异形体的是______；互为同分异构体的是______；属于同一种化合物的是______。

【题目】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)b、c、d中第一电离能最大的是_____(填元素符号)，e的价层电子轨道表示式为____。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，三角锥形分子的中心原子的杂化方式为____。

(3)这些元素形成的含氧酸中，HNO2、H2SO3的中心原子价层电子对数之和为____，H2SO3和H2SO4酸根的空间构型分别为____、____。

(4)e单质晶体结构如图1，此晶胞模型名称为____，e原子半径为r cm，e的相对原子质量为M，晶胞密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数为_____mol-1（用r、ρ表示）。

(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。

该化合物中，阴离子为____，阳离子中存在的化学键类型有______；该化合物加热时首先失去的组分是______（填“H2O”或“NH3”），判断理由是_______。

【题目】硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：

（1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为______________________。

（2）常温下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=__________________。

（3）在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式为___________________。

（4）“除铁”时需要调节pH约为3～4，过滤所得的滤渣2中除MnO2以外的另一种物质是________________。(写化学式)

（5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________。

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