下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列化合物的俗称与化学式不对应的是

A．绿矾-FeSO₄·7H₂O B．芒硝-Na₂SO₄·10H₂O

C．明矾- Al₂(SO₄)₃·12H₂O D．胆矾- CuSO₄·5H₂O

【答案】

【解析】明矾的化学式是KAl(SO₄)₂·12H₂O。

【考点定位】本题考查物质的俗称与化学式。

练习册系列答案

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

观察上述数据，回答下列问题：
（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围

0.93～1.57

；
（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是

非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小

；
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子以

sp²

杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向

（写原子名称）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl₄为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：

因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl₄+4H₂O═4HCl↑+H₄SiO₄，NH₃+HCl=NH₄Cl

；
（5）从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：

Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物

；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：

将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物

．

（2011?烟台模拟）【化学-物质结构与性质】
含氯化合物在自然界中广泛存在．
（1）CuCl是一种白色粉末，常用作有机机合成催化剂、颜料．试写出基态Cu⁺离子的核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

．
（2）碳、氧、氯三种元素形成一种化合物，俗称光气．其分子中含有四个原子，每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构，则

碳原子的杂化轨道类型为

sp²

，该分子中含有

个σ键．
（3）氯化铝在177.8℃时升华，蒸气或熔融状态以Al₂Cl₆形式存在．下列关于氯化铝的推断错误的是

．
a．氯化铝为共价化合物 b．Al₂Cl₆中存在配位键 c．氯化铝难溶于有机溶剂
（4）某金属元素X与氯元素形成的晶体结构如图所示，则该晶体的化学式为

XCl

．

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中元素A、B、C组成的化合物俗称“烧碱”，D是最重要半导体材料，它的高纯度单质是制造电脑CPU芯片的主要材料，而E的单质是一种常用于杀菌消毒的气体．有关高纯度D单质的生产流程如图1所示：

试回答下列问题：
（1）E^-的核外电子排布式为

，C₂B₂的电子式为

．
（2）电负性：D元素

E元素．（填：“＞”、“＜”或“=”）
（3）预测D的氢化物的空间构成的空间构型为

，化合物丙中的D元素原子轨道发生的是

杂化，固态时丙属于

晶体．
（4）化合物A₂B的沸点高于化合物乙的沸点的主要原因是

．
（5）已知D单质的结构与金刚石类似，如图2所示．则该晶体中D原子数与D-D单键的数目比为

，该晶胞的边长为a（单位：cm），D的摩尔质量为M单位：g?mol^-1），阿佛加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为

g?cm^-3．（用代数式表达）

乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常见的解热、消炎、镇痛的药物。以苯为主要原料，可通过下图所示途径来合成：

已知：R-X+H₂O→R-OH+HX（R为烃基，X为卤素原子）

请回答下列问题：

（1）写出有机物的结构简式：A ，B 。

（2）下列关于阿司匹林的叙述正确的是（填序号）。

A. 可与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂ B. 一定条件下，可发生加成、取代、酯化、氧化反应等

C. 属于芳香烃类化合物 D.可使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

E. 使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

（3）变化过程中反应⑦的反应类型是。

（4）写出反应①、⑥的化学方程式（有机物写结构简式、注明反应条件）：① ；

⑥ 。

（5）冬青油具有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的同分异构体：。（分子结构中含

有苯环、属于醇类（-OH不能直接连接在苯环上）且1mol该同分异构体与足量金属钠作用能够生成1molH₂）。

镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

（1）基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。

（2）沸点:NH3________AsH3(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。

（3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物的分子式为_______,As原子采取__________杂化。

（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因________________________。

（5）砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

试题分类