题目内容

【题目】工业上用废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O],操作流程如下：

(1)气体a是_________(写化学式，下同)，试剂X是_________(已知X是一种盐),固体C是_________。

(2)明矾可以净水，明矾净水的原理是____________________________________(用离子方程式表示)。

(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计成原电池，该电池的正极反应式为_______________________。

(4)取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，若产品绿矾中不含有Fe3+，观察到的现象为_________；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为__________________,原因是____________________________ (用离子方程式表示)。

(5)已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。称取3.5g产品绿矾，加热分解至恒重后(杂质受热不分解)，将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中，再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定到终点时消耗酸性KMnO4溶液的体积为25.00mL,则产品绿矾的纯度为__________ (保留三位有效数字)。

【答案】 SO2 KHSO4 H2SiO3 Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ O2+4e-+4H+=-2H2O 溶液不变红 高锰酸钾溶液的紫色褪去 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 99.3%

【解析】根据废弃固体的成分及流程，气体a为SO2，固体B中含有CuO、Fe2O3，溶液B中含有KAlO2、K2SiO3，试剂X是一种盐，则为KHSO4，固体C为H2SiO3；加入过量铁屑后，固体D为Cu、Fe，溶液D为FeSO4；(1)气体a是SO2，试剂X是KHSO4,固体C是H2SiO3；(2)明矾可以净水，明矾净水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O设计成原电池，正极氧气得电子在酸性条件下生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=-2H2O；(4)取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，则产品绿矾中不含有Fe3+；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，发生反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故高锰酸钾溶液的紫色褪去；(5)根据反应2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O、5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，关系为10FeSO4·7H2O ~~5SO2-~~2MnO4-，产品绿矾的纯度为。

练习册系列答案
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A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍 D. 32倍

【题目】下列说法中正确的是( )

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B．某有机物结构如图所示,该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种,其中遇FeCl3能显色的有3种

C．含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C单键

D．2,3二甲基丁烷的H—NMR上有5个峰

【题目】钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

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（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________。

（2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为__________________________________。

（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式__________________________________。

（4）滤渣的主要成分为____________________（填化学式）。

（5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2

②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量

序号

温度范围/℃

化学方程式

固体失重率

Ⅰ

120-220

CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O

19.67%

Ⅱ

300~350

_________________________

59.02%

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C. 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性

【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有___个峰，B→C的反应类型是___ ．

（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：___ ．

（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是___ ．

（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是___ ．

①可用氯化铁溶液鉴别C和D

②C和D含有的官能团完全相同

③C和D互为同分异构体

④C和D均能使溴水褪色

（5）E的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：___ ．

①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应．

【题目】反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是

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C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的转化率减小

D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动

【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用如图表示:

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X__________，沉淀B________。

（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是___________。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化学式）杂质;为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需要进行的实验操作是______.（填操作名称）。

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A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B．把50mL碘水和15mLCC14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液;

F．从分液漏斗上口倒出上层液体;

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

H．静置、分层。

（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是:______（填编号字母）。

（2）最后碘的CCl4是通过获得________（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有____________处。

（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_________（填仪器名称）里聚集。

【题目】如图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位．请回答下列问题：

（1）图中X是________，Ⅰ在植物细胞中主要是指___________。

（2）与Ⅳ相比，Ⅱ特有的元素是_____。

（3）鉴定Ⅳ使用_______试剂，反应呈现______色。

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