题目内容

NH3的空间构型为三角锥型结构而不是正三角型的平面结构最充分的理由是

[　　]

A．NH3分子是极性分子

B．NH3分子内三个价键的键长与键角相等

C．NH3分子内NH键键长相等，键角等于

D．NH3分子内3个NH键键长，三个键角都等于

答案：C
解析：

 导解：因键长、键角相等时空间构型既可是三角锥型，也可是平面三角型

导解：因键长、键角相等时空间构型既可是三角锥型，也可是平面三角型．而分子极性也不能充分说明其构型，必须由键角的数值来决定．当为时为平面三角型，为时为三角锥型．


练习册系列答案
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（2012?许昌三模）[化学--选修3：物质结构与性质]砷（As）是一种重要的化学元素，其可形成多种用途广泛的化合物．
（1）写出基态砷原子的电子排布式
[Ar]3d104s24p3
[Ar]3d104s24p3
；砷与溴的电负性相比，较大的是
Br（或溴）
Br（或溴）
．
（2）砷（As）的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性由大到小的顺
序为（用化学式表示）
NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
；氢化物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）
NH3＞AsH3＞PH3
NH3＞AsH3＞PH3
．
（3）Na3AsO4可作杀虫剂．AsO
 
3-
4
的空间构型为
正四面体形
正四面体形
．As原子采取
sp3
sp3
杂化．
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示．该化合物的分子式为
As4O6
As4O6
．
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．GaAs晶胞中含有
4
4
个砷原子．
[化学-物质结构与性质]
W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 I5
Y 584 1823 2751 11584 14837
（1）W基态原子的电子排步式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（2）电负性：X
＞
＞
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：
氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力．
氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力．
．
（4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用
sp3
sp3
杂化，该分子的空间构型为
三角锥形
三角锥形
，分子中N、H原子之间形成
σ
σ
（填“σ”或“π”）键；
已知W3+能与氨分子形成配离子[W（NH3）6]3+，该配离子中存在的化学键有
CD
CD
．（填标号）
A．金属键    B．离子键    C．共价键    D．配位键．
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
（1）超细铜粉的某制备方法如下：

①[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有
共价键、离子键、配位键
共价键、离子键、配位键
，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：
N
N
＞
O
O
＞
S
S
．（填元素符号）
②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
．
③NH3分子中N原子的杂化方式为：
SP3杂化
SP3杂化
．
④SO42-离子的空间构型为
正四面体型
正四面体型
．
（2）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
①出上述制备CuCl的离子方程式：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
．
②CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为
4
4
．
③CuCl的熔点比CuO的熔点
低
低
．（填“高”或“低”）
精英家教网元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：
4FeCl3+2NH2OH?HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基态时，核外电子排布式
 
．
②羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有
 
．
③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为
 
．
（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是
 
．
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是
 
．
（4）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
 
晶体；
（5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周   期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为
 
．

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