题目内容
如图3-4所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加入酚酞而显浅红色。
图3-4
(1)对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是_____________(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因)。
(2)把加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象，它是______________(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因)。
解析：本题考查氨水的电离和挥发对溶液碱性改变的影响，是一道趣味实验题，注重了灵活性、综合性、趣味性。氨水受热易挥发，从溶液中渐渐逸出，存放于气球中，致使溶液的碱性减弱，酚酞显示的红色逐渐变浅，逐渐褪去；而温度降低时，氨气重新溶解进入溶液，并电离出氢氧根离子而使酚酞的红色渐深。
答案：(1)溶液的浅红色渐渐褪去
(2)溶液由无色逐渐变为浅红色
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸点／℃ | 20.8 | 117.9 | 290 | 197.2 | 100 |
图6-24
请回答下列问题：
(1)试管A内在60—80 ℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)________________________________________________________。
(2)如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在____________；当试管A内主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________，目的是___________________________________________________。
(3)烧杯B的作用是__________；烧杯B内盛装的液体可以是(写出一种即可)__________。
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸，红色的石蕊试纸，白色的醋酸铅试纸，碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为______________________________________。
(一)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。
| 砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 取用砝码情况 |
(2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。
(3)配制
的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。
(二)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；
(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积
。
请回答下列问题：
①步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号)
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管______________，理由是_____________。
③能否用水代替苯__________，理由是____________。
④已知NaCl晶体中，靠得最近的
与
间的平均距离为a cm(如图3—4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数
的表达式为_______________。
(三)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。
(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。
(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。
(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。
(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。
