题目内容

周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是

A．离子半径：X+ >Y－

B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4

C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物   

D．Y的氢化物中存在离子键

 

【答案】

C

【解析】

试题分析：由题意可确定X为K、Y为Cl、Z为O。离子半径X+ <Y－,A错误；Z为O,没有最高正化合价，B错误；Y的氢化物为HCl，只含共价键，D错误。

考点：元素周期律。

 

练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb-、Z（b+1）-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）
在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成．在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期．在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：（写元素符号）
（1）原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是
C
C
；
（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是
Cl
Cl

（3）原子半径最大的元素是
K
K

（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是
Mg
Mg
和
O
O
．
（2012?潍坊一模）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的（　　）
元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素．A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水．E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族．
… A
B C D
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是
 
．（填相关元素的元素符号）
（2）请写出E的电子排布式：
 
．
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是
 
 （填相关物质的分子式）；其原因是
 
．
（4）请写出B、C的最高价氧化物的水化物相混合反应的离子方程式：
 
．
（5）D和B形成的化合物的水溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），其原因是
 
（用离子方程式表示）．
现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素．
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请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图：
 
；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为
 
；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为：
 
；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有
 
和
 
（填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式
 
；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：
 
；
（5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是
 
（填选项）．
A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．

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