题目内容
下列有关实验的描述正确的是
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥 或用待装液润洗后方可使用
C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
D．向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体
B
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CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol－1
（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应
__________0(填“>”或“<”)。
温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率
___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。
(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。
生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
的醋酸与b mol
L
溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在
，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。