题目内容

三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题：
（1）某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL；
②如下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_________（填序号）。

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________；
③下列实验操作中，不正确的是_________（填写标号）。

A．使用容量瓶前，检查它是否漏水。
B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出。
C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容。
D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。
④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、无影响”）。
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是___________。
②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为__________。
③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO3)2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。

（1）①20.0mL  ②BC  玻璃棒  ③BC  ④偏低 
（2）①强氧化性和酸性  ②2Cl- + 4H+ + MnO2Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O  ③3:2

解析试题分析：（1）本小题考查一定物质的量浓度溶液的配制。①根据稀释定律c1V1=c2V2计算；设所需浓硝酸的体积为x，15 mol/Lx="100" mL×3 mol/L，解得x=20.0mL；②一定物质的量浓度溶液的配制的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，由步骤定仪器：称量用到量筒；溶解用到烧杯和玻璃棒；移液用到容量瓶，配制100mL溶液应用100mL容量瓶，定容用到胶头滴管；在配制过程中不需用的是50mL容量瓶和分液漏斗，选BC；还需用到的玻璃仪器是玻璃棒；③A．使用容量瓶前，检查它是否漏水，正确；B、定容时液面超过刻度线，应重新配制，错误；C、配制溶液时，用量筒量取浓硝酸先在烧杯中溶解，冷却至室温后再倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容，错误；D、定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀，正确，选BC；④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所量取的浓硝酸体积偏小，所配制溶液的浓度偏低；（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸表现出来的性质是强氧化性和酸性；②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为2Cl- + 4H+ + MnO2Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；③根据铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式判断，分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO3)2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是3:2。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制、浓硫酸和硝酸的性质等。

练习册系列答案
相关题目

某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。
甲方案：如图所示。

乙方案：如图所示。

根据方案回答下列问题：
(一)甲方案
(1)B装置盛装碱石灰，A装置中药品可以是       。
a．氯化铵固体和烧碱  b．碳酸氢铵固体
c．氯化铵固体  d．硫酸铵和熟石灰
(2)实验完毕后，设计简单实验检验D试管收集到的物质(简述操作过程、现象和结论)       。
(3)写出C中发生反应的化学方程式       。
(二)乙方案
(4)A为浓氨水，B为生石灰，简述实验原理：       。E装置里盛装的药品是       。
(5)能证明氨气具有还原性的实验现象       。(任写两条)
(6)铜有＋2价、＋1价、0价，根据氧化还原反应原理，D玻璃管里还原产物除铜外，还可能有       ，假设有铜以外的还原产物生成，写出D中发生反应的化学方程式：                                          。

某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下

依据上述步骤，完成下列填空：
（1）溶解银的硝酸应该用________硝酸（填“浓”或“稀”）。原因是________ （填序号，下同）
a.减少过程中产生NOx的量
b.减少原料银的消耗量
c.节省硝酸的物质的量
（2）步骤B加热保温的作用是________。
a.有利于加快反应速率
b.有利于未反应的硝酸挥发
c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H+）
（3）步骤C中是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是________。
a.置换反应
b.水解反应
c.氧化还原反应
产生的沉淀物化学式________。

工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。
（1）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。
①该反应的化学方程式为_________；
②这样处理的优点是____________________。
（2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是________（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。
（3）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。
（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。
①Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2
③
(3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______

A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______________________________。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________。

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                         。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为            ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应                              。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为            。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为       。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

①收集A的方法是       ，验证A是否已经收集满的方法是        （任写一种）。
②写出实验室制取A的化学方程式                           。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为      L。
④试写出C与水反应的化学方程式             ，反应可得到酸X，X是       电解质（填“强”或“弱”）。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式         。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为    （写化学式）。

工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。
（1）氨气催化氧化的化学方程式为      _                  
（2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若处理1×L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=    _     。
（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：        。

氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式       ；
②NH3的稳定性比PH3       （填写“强”或“弱”）。
（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为      。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是             （写化学式，一种即可）。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和                            。
（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因      。
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为    ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为      g（小数点后保留两位有效数字）。

近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。请回答下列问题：
（1）石灰氮的化学式为             。
（2）足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式                                      。
（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2­与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I— 被氧化为I2时，含氮产物为        （填化学式）。要得到稳定HNO­2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是      （填序号）。
a、磷酸     b、二氧化碳      c、稀硫酸      d、二氧化硫     e、次氯酸
（4）工业废水中的NO2— 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：                 。

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