题目内容

8．Point3以客观事实为依据建立起来的模型，在研究物质的结构和变化中有很重要的作用，如图表示乙烯（C2H4）、甲醛（HCHO）和A物质的分子结构模型，下列叙述错误的是（　　）
A．物质A的分子式为C2H4O2
B．若A物质具有酸性，则乙烯和甲醛不一定具有酸性，若乙烯具有酸性，则A物质不一定具有酸性
C．若A物质是一元酸，则乙烯和甲醛不具有酸性
D．三种物质在空气中完全燃烧，生成的产物肯定不同

分析 根据乙烯（C2H4）、甲醛（HCHO）的模型图可知斜线圈为碳原子、黑圈为氢原子、点圈为氧原子，则A为乙酸．
A．物质A为乙酸；
B．若乙烯具有酸性，则为碳氢键电离；
C．乙酸有一个羧基；
D．三种物质都含有碳氢元素．

解答 解：根据乙烯（C2H4）、甲醛（HCHO）的模型图可知斜线圈为碳原子、黑圈为氢原子、点圈为氧原子，则A为乙酸．
A．物质A为乙酸，分子式为C2H4O2，故A正确；
B．A为乙酸因含有羧基而具有酸性，乙烯和甲醛无羧基不具有酸性；若乙烯具有酸性，则为碳氢键电离，则A物质一定具有酸性，故B错误；
C．乙酸有一个羧基，为一元酸，乙烯和甲醛无羧基，故C正确；
D．三种物质在空气中完全燃烧都生成二氧化碳和水，故D错误．
故选BD．

点评 本题考查球棍模型与比例模型以及有机物的结构和性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列关于铝单质的叙述中正确的是（　　）
A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长
B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属
C．常温下，铝遇浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层
D．由于铝的导电性比铜强，所以常用铝制造电线、电缆
16．下列各组物质的溶液，若不用其他试剂则不能鉴别开的是（　　）
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B．Na2CO3、NaHCO3、HCl
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3．下列说法正确的是（　　）
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D．可以用过滤的方法来分离胶体粒子和溶液
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A．1g CH4与标况下1LN2B．同温同压下，等体积CO2与H2
C．3mol O2与2mol O3D．1L标况下的CO与1g N2
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
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D．在常温常压下，44gCO2中含有的原子数为3NA
17．由CO2与CO组成的混合气体对H2的相对密度为20，求混合气体中CO2和CO的体积分数和质量分数．
18．下列说法中正确的是（　　）
A．CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3水解的最终产物都是CH3OH
B．发生消去反应的产物不只一种
C．将溴苯加入到AgNO3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成
D．1，2-二溴乙烷在NaOH的水溶液中共热可得到乙炔

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