题目内容

反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n＜e+f
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

A．达到平衡后，加入催化剂不改变平衡，C的含量不变，故A错误；
B．升高温度，C的含量减小，则该反应的正反应是放热反应，该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，若升温，平衡左移，故B正确；
C．压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，n＞e+f，故C错误；
D．达到平衡后，A是固体，不影响平衡移动，所以增加A的量平衡不移动，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（　　）
①参加反应的分子的能量普遍较低
②参加反应的分子的能量普遍较高
③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少
④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多
⑤反应物分子中活化分子百分数较小　
⑥反应物分子中活化分子百分数较大．
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（　　）
A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，给体系加压，正、逆反应速度都不变
在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250kPa～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响．如：
CaAl2Si2O8+Mg2SiO4?CaMg2Al2Si3O12
（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石
摩尔质量（g/mol）278140.6413.6
密度（g/cm3）2.703.223.50
在地壳区域变化的条件下，有利于（　　）
A．钙长石生成B．镁橄榄石生成
C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成
在恒温恒容下，对反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量如下表：
CO2H2COH2O
甲a mola mol0 mol0 mol
乙2a mola mol0 mol0 mol
丙0 mol0 mol2a mol2a mol
丁a mol0 mola mola mol
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（　　）
A．丙＞乙=丁＞甲B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙=丁＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲
一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反应：4CO+Fe3O4
高温
4CO2+3Fe，至2min时容器内含有0.16molCO2，以下有关描述正确的是（　　）
①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变
②达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变
③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为0.4mol/（L?min）
④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为0.1mol/（L?min）
A．①②B．②③C．③④D．①④
、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。该反应是     （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v(H2)＝                   。
②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），反应将向着能够减弱这种改变的方向进行（如增大H2的浓度，反应向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是               ，曲线Ⅱ改变的实验条件是              。
（3）下列各项中，不能够说明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是          （单选）。
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
C．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH
己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是
温度/℃
700
830
1200
K值
1．7
1．0
0．4
 
A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．增大压强，正、逆反应速率均加快
C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0．005 mol·L－1·s－1
硫一碘循环分解水制氢的主要反应如下：

（1）上述循环反应的总反应可以表示为____________________；反应过程中起催化作用的物质是__________（选填编号）。
a．         b．         c．      d．HI
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，的物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率_________。

（3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI(g)的物质的量是原来的2倍，则以下_________也是原来的2倍（选填编号），
a．平衡常数            b．HI的平衡浓度
c．达到平衡时间         d．平衡时的体积分数
（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取，反应时溶液中水的电离平衡______移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_____（选填编号），产生的速率将增大。
a．      b．      c．      d．

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