题目内容

对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（　　）
A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，给体系加压，正、逆反应速度都不变
A．由反应可知，H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为1：2，故A错误；
B．可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差，故B正确；
C．反应状态不同，正逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，故C错误；
D．达到平衡时，给体系加压，正、逆反应速度都同等程度增大，平衡不动，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
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在反应CuO+H2SO4═CuS04+H2O中，可加快反应速率的措施是（　　）
A．加水B．升高温度C．.降低压强D．降低温度
可逆反应A+B（s）?C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（　　）
A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应
B．A、C均为气体，正反应为吸热反应
C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
D．A为气体，C为固体，正反应为放热反应
下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B．温度过高对合成氨反应不利
C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
一定温度下的可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变．关于这一事实，下列说法不合理的是（　　）
A．一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化
B．尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态
C．尾气中CO的比例不变，是因为CO的消耗速率与CO生成速率相等
D．CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO与铁矿石接触不充分
氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料．煤的气化过程存在如下反应：
CO（g）+H2O（g）
催化剂
CO2（g）+H2（g）△H＜0
反应达到平衡后，采用如下措施可提高CO转化率的是（　　）
A．更换高效催化剂B．增大CO的浓度
C．降低温度D．增大压强
反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n＜e+f
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
物质
X
Y
Z
W
初始浓度/mol·L-1
0.5
0.6
0
0
平衡浓度/mol·L-1
0.1
0.1
0.4
0.6
 
A．反应达到平衡时，X的转化率为80% 
B．该反应的平衡常数表达式为K=
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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