室温下将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低.热效应为△H1.将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高.热效应为△H2,CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O. 热效应为△H3.则下列判断正确的是A.△H2＞△H3 B.△H1＞△H3C.△H1 =△H2+△H3 D.△H1+△H2 ＞△ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

室温下将1mol的CuSO4·5H2O(s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s）= CuSO4(s）+5H2O(l），热效应为△H3。则下列判断正确的是

A、△H2＞△H3 B、△H1＞△H3

C、△H1 =△H2+△H3 D、△H1+△H2 ＞△H3

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日常生活中许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜

已知32gX和40gY恰好完全反应，生成m gQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及n molH，则物质Q的摩尔质量应是

A．163 mol/L B．126 mol/L C．122 mol/L D．63 mol/L

（1）在一定条件下，将1.00molN2(g）与3.00molH2(g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g）的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓变△H 0。（填“＞”或“＜”）

（2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为。N2的转化率

（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝。

（4）500℃时,若测得高炉中c(N2）=0．5mol/L，c(H2）=0.5mol/L， c(NH3）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(填是或否）,此时反应速率是v正________v逆(填 >, <, =）.

（5）根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：

2N2(g）＋6H2O(l）＝4NH3(g）＋3O2(g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。

已知：①2CO(g）＋2NO(g）=N2(g）＋2CO2(g） △H=－a kJ·mol-1

②2NO(g）＋O2(g）=2NO2(g） △H=－b kJ·mol-1；

③CO的燃烧热△H =－c kJ·mol-1。

写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式

对于密闭容器中进行的反应CO(g）＋H2O(g）CO2 (g）＋H2 (g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是

A．正反应速率增大

B．逆反应速率先减小

C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大

D．化学平衡常数不变

实验室需要配制480mL 1mol·L－1的硫酸溶液，其实验步骤为

①计算所需浓硫酸的体积；

②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；

③量取浓硫酸

④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切

⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；

⑥盖好瓶塞，摇匀；

根据上述信息回答问题：

（1）本实验操作步骤的正确顺序为___________

（2）若采用质量分数为98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制则需取用_____mL（保留小数点后一位）；

（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验__________；

（4）写出⑤中稀释硫酸的操作过程_________________________。

（5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）

①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容___________

②搅拌时不小心洒出一小滴溶液___________

③定容时俯视观察液面___________

下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强

B．医疗上血液的透析利用了胶体的性质，而用FeCl3紧急止血与胶体的性质无关

C．浓盐酸具有很强的导电性，浓盐酸是电解质

D．胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的大小，可利用丁达尔现象区别溶液与胶体

下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A． 2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2

B． 2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2

C． Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2

D． 3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O

根据题目要求，回答有关问题。

（1）选用下列仪器的编号填空。

①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管

可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有 ____________ ；

使用时必须检查是否漏水的仪器有_______________；

标有零刻度的仪器有_____________；在仪器上标有使用温度的仪器有___________。

（2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法。

①从海水中获得淡水应选用 ___________方法，请写出操作的其中两个注意点：

__________________________； _________________________。

②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在_______________下溶解混合物形成浓溶液，再__________________，最后____________可得到硝酸钾晶体。

③除去CO气体中的CO2，可选用__________方法，将混合气体通入____________（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）