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5．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断不正确的是（　　）
A．电子层数：X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3
C．原子序数：X＜Y＜ZD．元素的非金属性强弱：X＜Y＜Z

分析 同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，非金属性X＜Y＜Z，根据同主族非金属性的递变规律比较．

解答 解：同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，非金属性X＜Y＜Z．
A．原子序数的关系为X＞Y＞Z，同主族元素从上到下电子层数增大，故A正确；
B．元素非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：XH3＜YH3＜ZH3，故B正确；
C．原子序数的关系为X＞Y＞Z，故C错误；
D．最高价含氧酸的酸性：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，则非金属性：X＜Y＜Z，故D正确，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，注意理解同主族元素性质的相似性和递变性，同主族从上到下，原子的半径逐渐增大，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱．

练习册系列答案
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15．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）写出A的分子式C11H14O2，C的含氧官能团名称为醛基．
（2）有关A、B、C三种物质的说法正确的是abd（填序号）
a．均能发生加聚反应            b．只有B能与FeCl3发生显色反应
c．均不能与碳酸钠溶液反应      d．只有C能发生银镜反应
（3）1molB与足量的溴水充分反应，消耗4mol单质溴．
（4）已知：R1CH=CHR2$\stackrel{[O]}{→}$R1COOH+R2COOH
有机物C9H8O发生如下反应：C9H8O$\stackrel{[O]}{→}$+则C9H8O的结构简式为．
16．如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上表中画出金属和非金属的分界线．
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）
（a）  A          （b）  B           （c）  C         （d）  D
（3）所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第ⅢB族．
（4）用物质的名称填写硬度最大的是单质是金刚石，密度最小的金属是锂；通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的金属元素是铝．
（5）在原子序数为1～18号元素中，请用 化学式填写．
与水反应最剧烈的金属元素是Na； 元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是HClO4；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是NaH，并用电子式表示其形成过程：H•+•Na→Na+[：H]-．
13．A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
（1）同物质的量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是B（填对应字母）；
同质量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是A（填对应字母）；
（2）所有原子都在同一平面上的是CDF（填对应字母）；
（3）能使酸性高锰酸钾褪色的是CDG（填对应字母）；
（4）写出C发生聚合反应的化学方程式；
（5）写出实验室制取D的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（6）写出G和硝酸反应的化学方程式．
20．下列排序错误的是（　　）
A．原子半径：Na＞Mg＞C＞NB．热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C．最高正化合价：Si＜P＜S＜ClD．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH
10．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如图：
请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为C2H4O2．
（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为．
（3）由B生成D的反应条件是NaOH的醇溶液，加热．
（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是取代反应、加成反应．
（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有7个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是（填结构简式）．
17．写出下列物质的电子式．
（1）CO2；
（2）Na2O．
14．乙醇可以发生下列反应，在反应里乙醇分子断裂C-O键而失去羟基的是（　　）
A．乙醇与乙酸发生酯化反应B．乙醇的催化氧化
C．乙醇与钠反应生成氢气D．乙醇在浓硫酸存在下加热至170℃
3．镍催化剂广泛应用于工业生产，利用废弃的含镍催化剂（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制备金属镍，其制备工艺流程如图1所示：已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（NiC2O4）=4.05×10-10

回答下列问题：
（1）该工艺提取Ni的效率关键在于“酸浸”的效率，写出能增大酸浸速率的措施有适当增大硫酸浓度
升高温度（写出两种即可）．“滤渣i”的成分为二氧化硅．
（2）“除铁、铝”操作中加入Ni（OH）2的目的是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀．
（3）分离“滤渣ii”中两种成分的简单方法是加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝．
（4）“除钙”操作中加入NH4F的离子方程式为2F-+Ca2+=CaF2↓，NH4F的电子式为
（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42-的浓度为0.0900mol•L-1，则溶液中c（ Ni2+）=4.5×10-9mol/L．
（6）草酸镍晶体（NiC2O4•nH2O）在隔绝空气、高温分解时的质量损失率与温度的关系如图2所示：
通过计算可知n=2，草酸镍晶体受热分解制镍的化学方程式为NiC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni+2CO2↑．

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