题目内容
利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是 ▲ 。
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—
Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O
滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在 ▲ 滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（4）①可选用 ▲ （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 ▲ （用离子方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．氧化： ▲ 。
b．沉淀： ▲ 。
c．分离，洗涤。
d．烘干，研磨。
（15分）（1）提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解 (2分)
（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+ (2分)
（3）酸式(2分)、偏高(2分)
（4）①KSCN或苯酚 (1分) 4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O (2分)
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌(2分)
b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8 (2分)
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
Cl2↑+H2↑+2OH－一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是
| 反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
| 0 | 0.10 | 0.060 |
| t1 | 0.012 | |
| t2 | 0.016 |
A．反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则反应的△H＞0
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%
原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池组成正确的是( )
| A | B | C | D | |
| 正极 | Zn | Cu | Ag | Cu |
| 负极 | Cu | Zn | Cu | Fe |
| 电解质溶液 | CuCl2 | CuSO4 | H2SO4 | ZnCl2 |
、Fe2+、Fe3+、C
、S
、Cl-、N
中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:
