题目内容

下列对如下图所示装置实验现象的描述正确的是(    )

 

a电极

b电极

X溶液

实验现象

A

石墨

石墨

CuCl2

a极质量增加，b极放出无色气体

B

Fe

石墨

KNO3

a极质量增加，b极放出无色气体

C

Fe

Cu

CuSO4

a极质量增加，b极质量减少

D

石墨

石墨

HCl

a、b都放出无色气体

解析：当用Fe为阴极，Cu为阳极，电解CuSO4溶液时，阳极：Cu-2e-Cu2+，阴极：Cu2++2e-Cu，所以a极质量增加，b极质量减少，C正确。

答案：C

练习册系列答案
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（2011?福建）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是
通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解
通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解
．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
．
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
cd
cd
（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
25%
25%
．
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中
B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中
．
某化学学习小组的同学设计实验来探究草酸受热分解的产物，他们将草酸受热分解得到的气体通过如下图所示装置：

A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中装有CuO．请填写下列空白：
（1）证明产物中有CO2的现象是
装置A中澄清石灰水变浑浊
装置A中澄清石灰水变浑浊
，证明产物中有CO的现象是
装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊
装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊
．
（2）导管G的作用是
处理尾气，防止剧毒的CO污染空气
处理尾气，防止剧毒的CO污染空气
．
（3）小李同学查阅相关资料发现：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．小李通过进一步研究认为：草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此需要在装置A之前增加一个装有
a
a
（填写下列编号字母）的洗气装置．
a．水      b．NaOH溶液      c．Na2CO3溶液      d．饱和NaHCO3溶液
（4）如果在E管中盛装CuO和Cu2O的混合物，根据F瓶增重可以测定混合物中CuO的质量．当CuO和Cu2O的混合物7.6 g全部被还原后，F装置增重3.3 g，混合物中CuO的质量为
4.0
4.0
 g；当原混合物质量为a g，反应后F装置增重b g时，b的取值范围是（用含a的代数式表达）
11a
36
＜b＜
11a
20
11a
36
＜b＜
11a
20
．

下列对如下图所示装置实验现象的描述正确的是________

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-197 kj／mol。开始时在10 L的密闭容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K=    ，升高温度K将    （填“增大、减小或不变”）。

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：

2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是    （填字母）。

A．恒温恒容，充入2mol SO3    B．恒温恒容，充入2mol N2

C．恒温恒压，充入1 mol SO3   D．升高温度

（3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是    （填字母）。

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

（4）某实验小组设想如下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：    。

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    △H1=-197 kJ／mol；

H2O（g）=H2O（1）    △H2=-44 kJ／mol：

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3=-545 kJ／mol。

写出SO3（g）与H2O（1）反应的热化学方程式是    。

（6）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比    。[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。

 

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