周期表中前36号元素A.B.C.D.E.F.G.H.它们原子序数依次增大.其中B.C.D原子具有相同能层数.A和E同一主族.D和G同一主族.E.F.H是常见金属元素.A与B形成化合物是一种温室气体.D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.F元素的离子半径是同一周期形成简单离子中最小的.H原子基态d能级电子总数比P能级电子总数少4．请回答下列问题:(1)G在周期表中位置是 .H原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们原子序数依次增大，其中B、C、D原子具有相同能层数，A和E同一主族，D和G同一主族，E、F、H是常见金属元素，A与B形成化合物是一种温室气体，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素的离子半径是同一周期形成简单离子中最小的，H原子基态d能级电子总数比P能级电子总数少4．请回答下列问题：
（1）G在周期表中位置是

，H原子基态外围电子排布式为

．
（2）化合物G₂Cl₂的电子式为

，B、C、D、F的第一电离能由小到大的顺序是

（用元素符号表示）．
（3）已知常温下CD和D₂的反应能自发进行，该反应熵变（△S）

0，试推测该反应焓变（△H）

0（填“＞”，“=”，“＜”）．生成物CD₂分子中，中心原子的杂化类型是

．
（4）F单质与E最高价氧化物水化物溶液反应生成物水溶液呈碱性，用离子方程表示呈碱性的原因是

．100°C时，溶液中Kw=10^-12，又知F离子在溶液中开始沉淀形成氢氧化物PH=3.0，沉淀完全PH=5，当F离子浓度为10^-6mol/L时，视为完全沉淀，则F的氢氧化物在100°C时，溶度积常数K_SP=

（不注明单位）．
（5）F₂D₃在一定条件下可制得FC硬度很大的晶体，其晶胞结构如图所示，该晶体属于

晶体，C的配位数是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们原子序数依次增大，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D为O元素，D和G同一主族，则G为S元素，E、F、G均为第三周期元素，B、C、D原子具有相同能层数，B、C、D均属于第二周期元素，A为第一周期元素，E、F、H是常见金属元素，则A为H元素，A和E同一主族，则E为Na元素，A与B形成化合物是一种温室气体，则B为C元素，C为N元素，F元素的离子半径是同一周期形成简单离子中最小的，则F为Al元素，H原子基态d能级电子总数比P能级电子总数少4，则H为Ni元素，据此解答．

解答： 解：周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们原子序数依次增大，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D为O元素，D和G同一主族，则G为S元素，E、F、G均为第三周期元素，B、C、D原子具有相同能层数，B、C、D均属于第二周期元素，A为第一周期元素，E、F、H是常见金属元素，则A为H元素，A和E同一主族，则E为Na元素，A与B形成化合物是一种温室气体，则B为C元素，C为N元素，F元素的离子半径是同一周期形成简单离子中最小的，则F为Al元素，H原子基态d能级电子总数比P能级电子总数少4，则H为Ni元素，
（1）G为S，位于周期表的第三周期第VIA族，H为Ni，28号元素，原子基态外围电子排布式为3d⁸4s²，故答案为：第三周期第VIA族；3d⁸4s²；
（2）化合物S₂Cl₂的电子式为

，非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p电子半满，为稳定结构，则第一电离能由小到大的顺序是Al＜C＜O＜N，故答案为：

；Al＜C＜O＜N；
（3）反应2NO（g）+2O₂（g）=2NO₂（g），其熵变△S＜0，当△G=△H-T?△S＜0时，反应常温下能自发进行，故推测△H＜0，NO₂分子中心原子N电子对数=2+

5-2×2

=2.5，故杂化方式为SP²，故答案为：＜；＜；SP²；
（4）Al单质与NaOH溶液反应生成物水溶液呈碱性，是因为反应产物偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，水解方程式为AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，恰好饱和时，溶液中不再产生沉淀，所以溶度积常数K_SP=c（Al³⁺）×c³（OH^-）=10^-6×（

10-12

10-5

）³=10^-27，故答案为：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；10^-27；
（5）Al₂O₃在一定条件下可制得AlN硬度很大的晶体，故属于原子晶体，N原子的配位数为1×4=4，故答案为：原子；4．

点评：本题考查了根据原子核外各层电子数的关系，确定元素的种类，原子轨道杂化方式与杂化类型，溶度积常数的计算，晶胞的计算等知识点，难度较大．