题目内容
【题目】实验室制备1,2—二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品。实验装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2—二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度 / g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点 / 0C | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点 / 0C | -130 | 9 | -116 |
溶解性 | 易溶水 | 难溶水 | 微溶于水 |
请回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是 (填正确选项前的字母) ；
a、引发反应 b、加快反应速度 c、防止乙醇挥发 d、减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 ，其目的是___________________；(填正确选项前的字母)
a、水 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、酸性KMnO4溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单的方法是 。
(4)将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”或“下”)；
(5)在装置B中较长玻璃导管的作用是 ；
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 ；
(7)本实验中，1,2—二溴乙烷的产率为 。
【答案】(1)d(2)c(3)溴的颜色完全褪去(4)下(5)防止倒吸(6)冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞(7)50%
【解析】
试题分析：(1)乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，选择d；
(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故选c；
(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束；
(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层；
(5)乙烯反应后，会导致容器内压强减小，产生倒吸危险，B为安全瓶，可以防止倒吸；
(6)溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，B中长导管内液面上升；
(7)16gBr2的物质的量为0.1mol，理论产物1，2-二溴乙烷的物质的量为0.1mol，质量为18.8g，产率为9.4g÷18.8g×100%=50%。
黎明文化寒假作业系列答案
