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不能用物质的量来表示的是（ ）
A．分子数目
B．人的数目
C．电子数目
D．质子数目
试题答案
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分析：
物质的量不能用来表示宏观物质，只能用来表示微观粒子，据此分析解答．
解答：
解：物质的量不能用来表示宏观物质，只能用来表示微观粒子，如：分子、原子、离子、电子、质子、中子等，其单位是mol，故选B．
点评：
本题考查了物质的量的应用，注意物质的量不能用于表示宏观物质，为易错题．
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（2013?上海二模）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．
（1）常温下，氨水的浓度为1：1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有
量筒、烧杯、玻璃棒
量筒、烧杯、玻璃棒
．
（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙．则甲处是
碱石灰
碱石灰
；乙处是
无水氯化钙
无水氯化钙
．
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是
放
放
（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
加热
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
加热
4NO+6H
2
O
．
（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO
2
的物质的量之比是
5：13
5：13
（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）．
（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟．其原因可用化学方程式表示为：
4NO+3O
2
+2H
2
O=4HNO
3
或2NO+O
2
=2NO
2
和3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
或4NO
2
+O
2
+2H
2
O=4HNO
3
；
4NO+3O
2
+2H
2
O=4HNO
3
或2NO+O
2
=2NO
2
和3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
或4NO
2
+O
2
+2H
2
O=4HNO
3
；
、
NH
3
+HNO
3
=NH
4
NO
3
NH
3
+HNO
3
=NH
4
NO
3
．
（6）已知NH
3
和N
2
常压下的沸点分别为：-33.5℃和-195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是
NH
3
NH
3
（填分子式）；能用来冷冻物质的是
N
2
N
2
（填分子式）．
I．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO
2
、H
2
O和N
2
．现用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）请回答下列有关问题：
（1）写出装置D中分别盛放的试剂：D
铜网
铜网
；
（2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序
③④②③①
③④②③①
．（实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数．）
（3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题：
读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
．
（4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式：
不能
不能
．
II．室温下，将一定浓度的Na
2
CO
3
溶液滴入CuSO
4
溶液中得到了蓝色沉淀．为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究．
（1）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO
3
沉淀；
假设二：两者反应只生成Cu（OH）
2
沉淀；
假设三：
生成的是CuCO
3
和Cu（OH）
2
的混合物
生成的是CuCO
3
和Cu（OH）
2
的混合物
；
（2）【理论探究】
查阅资料：CuCO
3
和Cu（OH）
2
均不带结晶水；K
SP
〔CuCO
3
〕=1.4×10
-10
K
SP
〔Cu（OH）
2
〕=5.6×10
-20
若只由此数据结合适当计算来判断，最有可能正确的是假设
二
二
．
（3）【实验探究】
步骤一：将CuSO
4
溶液倒入等浓度等体积的Na
2
CO
3
溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成．
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②
洗涤
洗涤
，③干燥．
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：
①A装置中玻璃仪器的名称是U 形管．
②仪器组装好后首先要进行的实验操作是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
③实验结束时通入过量的空气的作用是保证装置中的水蒸气和CO
2
被C、D装置完全吸收．
④数据记录：
（4）【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO
3
和Cu（OH）
2
，在沉淀中二者的物质的量之比为
1：1
1：1
．若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式
Cu
2
（OH）
2
CO
3
Cu
2
（OH）
2
CO
3
．
B装置的质量（g）
C装置的质量（g）
D装置的质量（g）
实验前
15.4
262.1
223.8
试验后
6.1
264.8
230.4
（2012?上饶一模）如图1，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．
请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式
Al+4OH
-
-3e
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al+4OH
-
-3e
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
．
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为
10
-2
-10
-12
mol/L或c（OH
-
）-c（H
+
）
10
-2
-10
-12
mol/L或c（OH
-
）-c（H
+
）
（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH
3
COONa溶液中，C的阴离子与CH
3
COO
-
浓度的大小关系：前者
＜
＜
后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？
否
否
．原因是
因为A的氯化物熔沸点低，据此判断它的晶体为分子晶体，在熔融态时不电离，不能被电解
因为A的氯化物熔沸点低，据此判断它的晶体为分子晶体，在熔融态时不电离，不能被电解
．
（4）写出②的化学方程式
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
．
（5）写出A→J反应的化学方程式
Fe
2
O
3
+2Al
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
Fe
2
O
3
+2Al
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
．
（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色．则：
①水溶液与NaHCO
3
溶液混合，反应的离子方程式为：
Al
3+
+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
Al
3+
+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
②500mLX的溶液与Ba（OH）
2
反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）
2
物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为
明矾或白矾
明矾或白矾
；其溶液的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
mol/L．
甲醇可作为燃料电池的原料．以CH
4
和H
2
O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
反应I：CH
4
（g）+H
2
O （g）=CO （g）+3H
2
（g）△H=+206.0kJ?mol
-1
反应II：CO （g）+2H
2
（g）=CH
3
OH （g）△H=-129.0kJ?mol
-1
（1）CH
3
OH （g）和H
2
（g）反应生成CH
4
（g）与H
2
O（g）的热化学方程式为
CH
3
OH （g）+H
2
（g）=CH
4
（g）+H
2
O（g）△H=-77.0 kJ?mol
-1
CH
3
OH （g）+H
2
（g）=CH
4
（g）+H
2
O（g）△H=-77.0 kJ?mol
-1
．
（2）将1.0mol CH
4
和2.0mol H
2
O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH
4
的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H
2
表示该反应的平均反应速率为
0.03 mol?L
-1
?min
-1
0.03 mol?L
-1
?min
-1
．
②100℃时反应I的平衡常数为
2.25×10
-2
2.25×10
-2
．
③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
A D
A D
．（填字母）
A．CO的含量保持不变
B．容器中CH
4
浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．3V
正
（CH
4
）=V
逆
（H
2
）
（3）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
C
C
A．温度：T
1
＞T
2
＞T
3
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH
3
OH（g）?CO（g）+2H
2
（g），此反应能自发进行的原因是
该反应是一个熵增的反应
该反应是一个熵增的反应
．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co
2+
氧化成Co
3+
，然后以Co
3+
做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO
2
而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式
Co
2+
-e
-
=Co
3+
Co
2+
-e
-
=Co
3+
．
②写出除去甲醇的离子方程式
6Co
3+
+CH
3
OH+H
2
O=CO
2
↑+6 Co
2+
+6H
+
6Co
3+
+CH
3
OH+H
2
O=CO
2
↑+6 Co
2+
+6H
+
．
③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：
CH
3
OH-6e
-
+8OH
-
═CO
3
2-
+6H
2
O
CH
3
OH-6e
-
+8OH
-
═CO
3
2-
+6H
2
O
．
关 闭
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