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原子核外最外层电子数比次外层电子数多3个的元素符号是
[     ]
A．B
B．N
C．P
D．Al
B
练习册系列答案
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X、Y、Z均为短周期元素．已知x元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素．有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2、②．X2YZ3、③X2YZ2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3，其中可能存在的是（　　）
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575．请回答下列问题：
（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是
离子晶体
离子晶体
．BC2的结构式
O=C=O
O=C=O
；
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：
1S22S22P63S23P64S1
1S22S22P63S23P64S1
，
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（A2C）n．在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空．
①含1molA2C的该晶体中有
2
2
mol“氢键”．
②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与 A2G 沸点的高低
H2O＞H2S
H2O＞H2S
．
下面是元素周期表的简略框架图．
a
b c d
e f g h i
回答下列问题：
（1）元素a在元素周期表中的位置是
第一周期、ⅠA族
第一周期、ⅠA族
，元素i的原子核外最外层电子数为
8
8
，元素f和h形成化合物的电子式是
．
（2）元素c和g中，非金属性较强的是
N
N
（填元素符号），支撑这一结论的化学事实是
HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强
HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强
．
（3）写出由cd2转化为cd的化学方程式：
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
；b、d、e形成的一种盐俗称纯碱，其中常混有其对应的酸式盐，用化学方程式表示除去该酸式盐的方法：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（2011?宜宾模拟）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、D、F所含元素的原子序数之和为28，则F所含元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；反应①的化学方程式是：
SiO2+2C
  △  
.
 
 Si+2CO↑
SiO2+2C
  △  
.
 
 Si+2CO↑
．
（2）若A是生产和生活中使用最多的金属单质，D、F是气态单质，反应①、反应②都在水溶液中进行，则反应②的离子方程式是：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；实验室D在F中安全的进行反应时，④的现象是
安静的燃烧，苍白色火焰，并有白雾
安静的燃烧，苍白色火焰，并有白雾
．
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②、③、④都需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是
；反应③的化学方程式是
4NH3+5O2
 催化剂 
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化剂 
.
△
4NO+6H2O
．
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都会生成有颜色的气体，B的结构式是
O=C=O
O=C=O
；反应③的化学方程式是
Mg+4HNO3（浓）=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Mg+4HNO3（浓）=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是（　　）
A、原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多B、气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强C、原子半径随原子序数的增大而减小D、氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝

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